Какое количество водорода выделяется пр взаимодействии с серной кислотой, масса которой равна 20 г.

AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓

Дано:

m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г

ω(AlCl₃) = 33%

Найти:

m(Al(OH)₃) - ?

1) Найдем количество вещества AlCl₃:

ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒

m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г

M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль

n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль

2) Переходим к Al(OH)₃:

Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.

n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль

3) Вычисляем массу Al(OH)₃

M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль

m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г

ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г

Объяснение:

1)Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

2) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

3) 2Mg + H2CO3 = Mg2CO3 + H2

4) 2Zn + H2SO4 = Zn2SO4 + H2

5)Fe + 2HI = FeI2 + H2

6)2Cr + 3H2S = Cr2S3 + 3H2

7)Al + 3HPO4 = Al(HPO4)3

8)H2SO3 + 2Cu = Cu2SO3 + H2

9)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

10)2K + 2HI = 2KI + H2

11)2Na + H2CO3 = Na2CO3 + H2

12)6Ag + 2H3PO4 = 2Ag3PO4 + 3H2

13)3Cu + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2

14)Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

15)2HPO3 + 2K = 2KPO3 + H2

16)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

17)H2CO3 + Ag = AgCO3 + H2

18)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2

19)2Ag + H2S = Ag2S + H2

20)Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2