Какое количество
электричества в единицах Фарадея
необходимо пропустить через раствор
медного купороса для выделения 6,4 г меди?
А) 0,1 В с решением​

M(O3)=Mr(O3)*1а. е. м.
где, m(O3)- масса молекулы озона, г,
Mr(O3)-относительная молекулярная масса озона (это безразмерная величина) , она равна Ar(O)*3=16*3=48
1а. е. м. - атомная единица массы (это величина постоянная) и равна 1,66*10-24г.
Подставляем все значения в формулу, получаем, что масса молекулы озона равна 
m(O3)=48*1,66*10-24г=79,68*10-24г. =7,97*10-23г.
P.S. У меня немного не получилось корректно написать знаки, ну я немного объясню: звёздочка (*)-это знак умножения, а (10-23)-это десять в минус двадцать третьей степени. 

Объяснение:

                              40 г                                      Х г  Х л

 2CH3COOH   +  Mg   =    (CH3COO)2Mg   +  H2

                       n=1 моль                               n=1 моль

                    М = 24 г/моль                     М = 2 г/моль    Vm=22,4 л/моль

                    m=24 г                                 m=2 г                 V = 22,4 л

40 г    Mg     -    Х г   Н2

24 г    Mg     -  2 г     Н2

m(H2) = 40 * 2 / 24 =3,33 г

40 г   Mg   -   Х л   Н2

24 г   Mg   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 24 =37 л