Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
Уравнения реакций:
(1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
(2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН
Тогда, по уравнению реакции:
n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль
Составим уравнение:
0,5х + 0,5у = 0,2
Масса х моль метанола: 32хг
Масса у моль этанола: 46уг
Составим уравнение:
32х + 46у = 15,6
Составим систему:
32х + 46у = 15,6
0,5х + 0,5у = 0,2
Умножим второе уравнение на 64
32х + 46у = 15,6
32х + 32х = 12,8
Вычтем из первого уравнения второе, получим:
14у = 2,8
у = 0,2моль - количество вещества этанола, рассчитаем его массу:
m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г
Рассчитаем массовую долю этанола в смеси:
w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%