Решение первой части. Как я понял аммониак это аммиак NH3. Атомный вес азота N = 14 Атомный вес водорода Н = 1 Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль 1 моль аммиака весит 17 граммов. У нас аммиака 6,8 грамма. Это составляет: 1 - 17 гр Х - 6,8 гр Х=1*6,8/17=0,4 моля. 1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра. Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра. ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра.
Решение второй части.
Хлороводород HCl Атомный вес водорода Н = 1 Атомный вес хлора Cl = 35,5 Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль. 1 моль газа при н. у. 22,4 литра. По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля. 1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма. 1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов. Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества. Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма. Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе: Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489. Это составляет 44,89% ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.
Как я понял аммониак это аммиак NH3.
Атомный вес азота N = 14
Атомный вес водорода Н = 1
Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль
1 моль аммиака весит 17 граммов.
У нас аммиака 6,8 грамма.
Это составляет:
1 - 17 гр
Х - 6,8 гр
Х=1*6,8/17=0,4 моля.
1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра.
ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра.
Решение второй части.
Хлороводород HCl
Атомный вес водорода Н = 1
Атомный вес хлора Cl = 35,5
Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль.
1 моль газа при н. у. 22,4 литра.
По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля.
1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма.
1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов.
Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества.
Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма.
Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе:
Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489.
Это составляет 44,89%
ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.
60 г
Объяснение:
1. найдём количество кислорода (объём делить на молярный объём)
42л/22,4л/моль=1,875 моль
2. количество молекул О2 (количество вещества умножить на постоянную Авогадро):
1,875*6,02*10²³=1,1288*10²⁴
3. молекула О2 состоит из двух атомов кислорода, по 8 электронов каждый, откуда количество электронов равно:
1,1288*10²⁴*2*8=1,806*10²⁵
4. в атоме магния 12 электронов, найдём количество атомов магния:
1,806*10²⁵/12=1,505*10²⁴
5. найдём количество вещества магния (число атомов разделим на число Авогадро):
1,505*10²⁴/6,02*10²³=2,5 моль
6. найдём его массу (количество умножить на молярную массу):
2,5моль*24г/моль=60 г