Какова будет скорость химической реакции взаимодействия NaOH и H2SO4, если концентрация кислоты равна 3 моль/л, щелочи 2 моль/л, а константа скорости равен 3.

  дано

СО2=15,4г

Н2О=4,48г

D(O2)=2.875

 Найдем по данной плотности примерную молекулярную массу:

Mr=2.875*32=92 

составим уравнения сгорания углерода и водорода: 

х г          15,4г                                        у                   4,48

C >CO2                                          H2 > H2O

12          44                                           2                    18

х=12*15,4/44=4,2г                                у=2*4,48/18=0,4977~0.5

 составим соотношения:

(по колонкам: символы, массы исходных молекул и атомов, атомные массы, результат деления второй колонки на третью, сведение к общему знаменателю)

C 4.2 {12 { 0.35 { 35 { 7

H 0.5 { 1  { 0.5    { 50 {10

Составим формулу:

C7H10

Вычислим точную молекулярную массу:

Mr(C7H10) = 12*7+ 10 =94

Шаг №1

1) Рассчитаем концентрацию HBr до реакции:

0,5/20 = 0,025 моль/л

2) Рассчитаем концентрацию бромоводорода в первый период 

0,3/20 = 0,015 моль/л

3) Рассчитаем молярную концентрацию во второй период:
0,1/20=0,005 моль/л

4) Рассчитаем молярную концентрацию в третий период:

0,05/-20 = 0,0025 моль

Шаг №2

- Рассчитываем скорость реакции От 0,025 моль/л до 0,015 моль/л

дC = 0,015 моль/л - 0,025моль/л = -0,01 моль/л

дt = 20 сек, дано по условию, считаем:

v = -0,01моль/л/-20сек = 0,0005 моль/л*сек

- Рассчитаем скорость реакции в первый период:

дC = 0,005моль/л - 0,015 моль/л = -0,01 моль/л

v = -0,01моль/л/40 сек = 0,00025моль/л*сек

- Рассчитаем скорость реакции в третий период:

дC = 0,0025моль/л - 0,005моль/л = -0,0025 моль/л

v = -0,0025моль/л/-60сек=0,00004 моль/л*сек

ответ: v1 = 0,0005 моль/л*сек, v2 = 0,00025 моль/л*сек, v3 = 0,00004моль/л*сек