Какова киломолярная масса водорода?
а) 2 г/моль; б) 2 кг/кмоль; в) 2 мг/ммоль.

4Na + O2 ⇒ 2Na2O

Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:

Mr(Na) = 23 г/моль

m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г

Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль

m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г

Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.

92 г (Na) - 124 г (Na2O)

12 г (Na) - Х г (Na2O)

Составим уравнение:

Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г

Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:

n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль

В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов.

Усиливаются основные свойства их соединений.

 В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность.

Усиливаются кислотные свойства их соединений.

Объяснение:

Изменение характеристик элементов в периодах слева направо:

-заряд ядер атомов увеличивается;

-радиус атомов уменьшается;

-электроотрицательность элементов увеличивается;

-количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);

-высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

-число электронных слоев атомов не изменяется;

-металлические свойства уменьшается;

-неметаллические свойства элементов увеличивается.

Изменение характеристик элементов в группе сверху вниз:

-заряд ядер атомов увеличивается;

-радиус атомов увеличивается;

-число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

-число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

-прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

-электроотрицательность уменьшается;

-металличность элементов увеличивается;

-неметалличность элементов уменьшается