Какова масса эфира, образовавшегося в ходе реакции между этанолом и раствором уксусной кислоты массой ...г с массовой долей уксуса 10%? (подставьте свое число)

6,608 л.

Объяснение:

Дано:

m газов.смеси=12,4 г.

ω (С2Н4) = 22,58 %

ω (С3Н6) =32,26 %

ω (С4Н8) = 45,16 %

Найти:

V (Н2)

1. Записываем уравнения реакций гидрирования углеводородов

С2Н4+Н2→С2Н6

С3Н6+Н2→С3Н8

С4Н8+Н2→С4Н10

2. Чтобы узнать необходимое количество водорода, нужно выяснить количество Н2, участвующего в каждой реакции. Для этого определим количество вещества каждого углеводорода в смеси

ν=m/M

m=ωm(смеси)

m (С2Н4)=0,2258*12,4=2,8 г.

m (C3Н6)=0,3226*12,4=4 г.

m (С4Н8)=0,4516*12,4=5,6 г.

М (С2Н4)=28 г/моль,  

М (С3Н6)=42 г/моль,  

М (С4Н8)=56 г/моль

ν (С2Н4)=2,8 г./28 г/моль=0,1 моль

ν (С3Н6)=4/42=0,095 моль

ν (С4Н8) 5,6/56=0,1 моль

3. Согласно уравнениям реакций гидрирования, ν(Н2)=ν(СхН2х). Значит общее количество вещества ν (Н2)=0,1+0,095+0,1=0,295 моль

4. Вычисляем объем водорода по формуле V=νVm, где Vm=22,4 л/моль

V=0.295*22.4=6.608 л.

Я такую задачу уже кому-то решала.

 Сернистый газ SO2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. В свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, образуя два вида анионов: SO3(-2) и HSO3(-1).

При долгом стоянии на воздухе H2SO3 реагирует с кислородом и превращается в серную кислоту H2SO4: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.

Поэтому баритовая вода (гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(белый осадок) + 2H2O.

В случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются,  два вида солей бария BaSO3 и Ba(HSO3)2.

При этом образовавшийся сначала осадок BaSO3 при пропускании через него SO2 в воде тоже перешел в растворимую форму: BaSO3 + SO2 + H2O = Ba(HSO3)2.

 Если сернистый газ заменить на углекислый (CO2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты взаимно переходят друг в друга. Но угольная кислота H2CO3  не окисляется.