Какова масса карбоната кальция, образовавшаяся при пропускании оксида углерода (1V) через известковую воду, если он был получен при брожении 36

CH3COOK + H2O = KOH + CH3COOH  

CH3COO(-) + HOH = CH3COOH + OH(-) краткое ионное уравнение . pH >7  

2ZnSO4 + H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4  

Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) . pH<7  

Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3  

Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) . pH<7  

Pb(NO3)2 + H2O = (PbOH)NO3 + HNO3  

Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) . pH <7  

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH  

CO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) . pH >7  

Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeOHSO4 + H2SO4  

Fe(+3) + H2O = FeOH(+2) + H(+) pH<7

ZnSO4 + Na2S → ZnS + Na2SO4

при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка  гидроксида железа(lll).

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=10г.

m[Fe(OH)₃]-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=40г./моль

2.  Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Запишем уравнение реакции:

3NaOH+ FeCI₃=Fe(OH)₃↓+3NaCI

по уравнению реакции:

n(NaOH)=3моль  n[Fe(OH)₃]=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁[Fe(OH)₃]=0,08моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

 M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:

m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.

6. ответ: при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка  гидроксида железа(lll)