Какова масса выпавшего осадка при взаимодействии 4 грамм гидроксида натрия с сульфатом кальция решить пропорцию​

Mr[FeCl3] = Ar[Cl] * 3 + Ar[Fe] = 35 * 3 + 56 = 162

ω (Cl) = 106 : 162 * 100 = 66 %

ω (Fe) = 56 : 162 * 100 = 34 %

Mr[SO2] = Ar[O] * 2 + Ar[S] = 16 * 2 + 32 = 64

ω (O) = 32 : 64 * 100 = 50 %

ω (S) = 32 : 64 * 100 = 50 %

Mr[N2O] = Ar[N] * 2 + Ar[O] = 14 * 2 + 16 = 44

ω (N) = 28 : 44 * 100 = 64 %

ω (O) = 16 : 44 * 100 = 36 %

Mr[NaCl] = Ar[Cl] + Ar[Na] = 35 + 23 = 58

ω (Cl) = 35 : 58 * 100 = 61 %

ω (Na) = 23 : 58 * 100 = 39 %

Mr[Cu2S] = Ar[Cu] * 2 + Ar[S] = 64 * 2 + 32 = 159

ω (Cu) = 127 : 159 * 100 = 80 %

ω (S) = 32 : 159 * 100 = 20 %

Объяснение:

1. N(Cl₂)= 1,8×10²⁸ молекул

   n=N/Na

   n(Cl₂)=  1,8×10²⁸ ÷6.02×10²³

    n(Cl₂)=0.3×10⁵моль

2. m(H₂SO₄)=19,6 г

   n=m/M

  n(H₂SO₄)=19,6 г÷98г/моль

   n(H₂SO₄)=0.2моль

Определите простейшие формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента:

А) калия-26,53; хрома-35,35 и кислорода-38,12

KxCrYOz

X:Y:Z=26,53/39 :35,35/52: 38,12/16

X:Y:Z=0.68:0.68:2.38

X:Y:Z=1:1:3.5

X:Y:Z=2:2:7

K₂Cr₂O₇

Б) цинка-47,8 и хлора-52,2;

ZnxCly

X:Y=47.8/65:52.2/35.5

X:Y=0.7:1.47

X:Y=1:2

ZnCl₂

В) серебра-65,53; азота-82,24 и кислорода-28,23​

AgxNyOz

X:Y:Z=65.53/108:8.24/14:28.23/16

X:Y:Z=0.6:0.6:1.76

X:Y:Z=1:1 :3

AgNO₃