Найти массу осадка-? 1. Находим массу чистого гидроксида кальция: m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г. 2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.: M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./моль n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль 3. Запишем уравнение реакции: Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O 4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция. n(CaCO₃)=0.04моль 5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль: M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,04мольх100г./моль=4г. 6. ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.
а) ∆Н°298 хр в кДж на 1 моль Ni; б) ∆Н°298 хр в кДж на 1 кг Ni;
13. Пользуясь табличными значениями, определить ∆Н°298хр:
С2H4(г)+ЗО2(г)= 2СО2(г)+ 2Н2О(ж). Какое количество тепла выделится, если вреакцию вступило: а) 14г этилена; б) 112л этилена (н.у.).
14. Пользуясь табличными данными, вычислить, сколько тепла поглотится при образовании 100 кг СаС2по реакции СаО(тв)+ 3С(графит)= СаС2(тв)+ СО(г).
15. Энтальпия образования хлористого водорода составляет -92,5 кДж/моль. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода с хлором?
28
16. Сколько тепла выделится при сгорании 38 г сероуглерода по реакции CS2(г)+ ЗО2(г)= СО2(г)+ 2SO2(г)?
17. Разложение гремучей ртути протекает по уравнению
Hg(CNO)2(тв)= Hg(ж)+2СО(г)+N2(г), ∆Н°298 хр = -364 кДж. Определить объем выделившихся газов и количество тепла при взрыве 1 кг Hg(CNO)2 при н.у.
18. Сколько тепла выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа (смесь О2и Н2 в объемном соотношении 1 : 2) при н.у., если в результате реакции образуется Н2О(ж)?
19. Сколько тепла выделится при образовании 1 кг кремния по реакции
20. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со фтором, если образование 1 г HF(г)сопровождается выделением 13,45 кДж тепла?
. Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+Fe2O3(тв)= 3MgO(тв)+ 2Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния.. Сколько тепла выделится при восстановлении 8г СuО водородом с образованием Н2О(г)?. Сколько тепла выделится при сгорании 112л (н.у.) водяного газа, состоящего из равных объемов водорода и оксида углерода (II), если в результате реакции образуется оксид углерода (IV) и водяной пар?
24. Вычислить количество тепла, выделившегося при взаимодействии 10 л аммиака (н.у.) с хлористым водородом по реакции: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(тв).
26. Вычислить ∆Н°298 образования диоксида кремния, если для реакции SiO2(тв) +2Мg(тв) = 2МgO(тв) + Si(тв), ∆Н°298 хр= -292 кДж.
27. Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению
СН3ОН (ж)+ 3/2О2 (г)= СO2(г)+ 2Н2О(ж). При этом сгорание 1 моля спирта сопровождается выделением 727,4 кДж тепла.
29
Рассчитать энтальпию образования СН3ОН(ж)по энтальпиям образования СО2(г)и Н2О(ж).
28. При сгорании некоторого количества н-бутана С4Н10(г) выделилось 12,44 кДж тепла. Сколько н-бутана сгорело: а) граммов; б) литров, если ∆Н°298 сгорания этого вещества равно -2882,43 кДж/моль?
29. При восстановлении 80 г Fe2О3(тв) алюминием выделилось 427,38 кДж тепла. Вычислить ∆Н°298 образования Fe2O3 (тв).
30. Для определения ∆Н°298 образования ZnО в калориметрической бомбе было сожжено 3,25 г металлического цинка, при этом выделилось 17,47 кДж тепла. Вычислить ∆Н°298 реакции окисления цинка кислородом.
31. При сгорании 3,6 г магния выделилось 90,5 кДж тепла. Рассчитать ∆Н°298 образования MgO.
32. При сгорании 11 г пропана С3Н8 выделилось 556 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования С3Н8(г).
33. Реакция окисления аммиака в некоторых условиях протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) +6H2O(ж).
Образование 4,48 л азота при ну. сопровождается выделением 153,3 кДж тепла. Рассчитать ∆Н°298 химической реакции. Сколько тепла выделится при окислении 1 г аммиака?
34. Образование 1 г FeO(тв)сопровождается выделением 3,71 кДж тепла. Сколько тепла выделится при окислении кислородом 1 мольFe(тв)?
35. Вычислить ∆Н°298 следующего перехода: Н2О(ж) = Н2О(г) на основании данных для следующих реакций:
Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О(г), ∆Н°298 = -242,2 кДж,
Н2О(ж) = 1/2 О2(г) + Н2(г), ∆Н°298 = +286,2 кДж.
36. Определить ∆Н°298 перехода ромбической серы в моноклиническую, если энтальпия сгорания ромбической серы составляет-297,96 кДж/моль, а энтальпия сгорания моноклинической серы равна -300,53 кДж/моль.
37. ∆Н°298 образования НI(г) из кристаллического I2 и газообразного Н2 составляет 26 кДж/моль, а ∆Н°298 образования НI(г) из газообразных I2 и Н2 равна - 5,2 кДж/моль. Вычислить ∆Н°298перехода I2 (тв) = I2 (г).
m р-ра[Ca(OH)₂]=100г,
ω%[Ca(OH)₂] =3%
Найти массу осадка-?
1. Находим массу чистого гидроксида кальция:
m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г.
2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция.
n(CaCO₃)=0.04моль
5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,04мольх100г./моль=4г.
6. ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.
Пользуясь значениями ∆Н°298 обр реагентов, рассчитать ∆Н°298хр. Определить:
а) ∆Н°298 хр в кДж на 1 моль Ni; б) ∆Н°298 хр в кДж на 1 кг Ni;
13. Пользуясь табличными значениями, определить ∆Н°298хр:
С2H4(г)+ЗО2(г)= 2СО2(г)+ 2Н2О(ж). Какое количество тепла выделится, если вреакцию вступило: а) 14г этилена; б) 112л этилена (н.у.).
14. Пользуясь табличными данными, вычислить, сколько тепла поглотится при образовании 100 кг СаС2по реакции СаО(тв)+ 3С(графит)= СаС2(тв)+ СО(г).
15. Энтальпия образования хлористого водорода составляет -92,5 кДж/моль. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода с хлором?
28
16. Сколько тепла выделится при сгорании 38 г сероуглерода по реакции CS2(г)+ ЗО2(г)= СО2(г)+ 2SO2(г)?
17. Разложение гремучей ртути протекает по уравнению
Hg(CNO)2(тв)= Hg(ж)+2СО(г)+N2(г), ∆Н°298 хр = -364 кДж. Определить объем выделившихся газов и количество тепла при взрыве 1 кг Hg(CNO)2 при н.у.
18. Сколько тепла выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа (смесь О2и Н2 в объемном соотношении 1 : 2) при н.у., если в результате реакции образуется Н2О(ж)?
19. Сколько тепла выделится при образовании 1 кг кремния по реакции
SiO2(тв) + 2Mg (тв) = 2MgO(тв)+ Si(тв), если ∆Н°298 хр = -292 кДж.
20. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со фтором, если образование 1 г HF(г)сопровождается выделением 13,45 кДж тепла?
. Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+Fe2O3(тв)= 3MgO(тв)+ 2Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния.. Сколько тепла выделится при восстановлении 8г СuО водородом с образованием Н2О(г)?. Сколько тепла выделится при сгорании 112л (н.у.) водяного газа, состоящего из равных объемов водорода и оксида углерода (II), если в результате реакции образуется оксид углерода (IV) и водяной пар?24. Вычислить количество тепла, выделившегося при взаимодействии 10 л аммиака (н.у.) с хлористым водородом по реакции: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(тв).
25. Определить ∆Н°298 образования РН3 по реакции
2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(г) + ЗН2О(г), если ∆Н°298хр = -2829,74 кДж.
26. Вычислить ∆Н°298 образования диоксида кремния, если для реакции SiO2(тв) +2Мg(тв) = 2МgO(тв) + Si(тв), ∆Н°298 хр= -292 кДж.
27. Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению
СН3ОН (ж)+ 3/2О2 (г)= СO2(г)+ 2Н2О(ж). При этом сгорание 1 моля спирта сопровождается выделением 727,4 кДж тепла.
29
Рассчитать энтальпию образования СН3ОН(ж)по энтальпиям образования СО2(г)и Н2О(ж).
28. При сгорании некоторого количества н-бутана С4Н10(г) выделилось 12,44 кДж тепла. Сколько н-бутана сгорело: а) граммов; б) литров, если ∆Н°298 сгорания этого вещества равно -2882,43 кДж/моль?
29. При восстановлении 80 г Fe2О3(тв) алюминием выделилось 427,38 кДж тепла. Вычислить ∆Н°298 образования Fe2O3 (тв).
30. Для определения ∆Н°298 образования ZnО в калориметрической бомбе было сожжено 3,25 г металлического цинка, при этом выделилось 17,47 кДж тепла. Вычислить ∆Н°298 реакции окисления цинка кислородом.
31. При сгорании 3,6 г магния выделилось 90,5 кДж тепла. Рассчитать ∆Н°298 образования MgO.
32. При сгорании 11 г пропана С3Н8 выделилось 556 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования С3Н8(г).
33. Реакция окисления аммиака в некоторых условиях протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) +6H2O(ж).
Образование 4,48 л азота при ну. сопровождается выделением 153,3 кДж тепла. Рассчитать ∆Н°298 химической реакции. Сколько тепла выделится при окислении 1 г аммиака?
34. Образование 1 г FeO(тв)сопровождается выделением 3,71 кДж тепла. Сколько тепла выделится при окислении кислородом 1 мольFe(тв)?
35. Вычислить ∆Н°298 следующего перехода: Н2О(ж) = Н2О(г) на основании данных для следующих реакций:
Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О(г), ∆Н°298 = -242,2 кДж,
Н2О(ж) = 1/2 О2(г) + Н2(г), ∆Н°298 = +286,2 кДж.
36. Определить ∆Н°298 перехода ромбической серы в моноклиническую, если энтальпия сгорания ромбической серы составляет-297,96 кДж/моль, а энтальпия сгорания моноклинической серы равна -300,53 кДж/моль.
37. ∆Н°298 образования НI(г) из кристаллического I2 и газообразного Н2 составляет 26 кДж/моль, а ∆Н°298 образования НI(г) из газообразных I2 и Н2 равна - 5,2 кДж/моль. Вычислить ∆Н°298перехода I2 (тв) = I2 (г).
30 это всё надо списать