К окислительно- восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой: +1-2 +2-2 +2 -2+1 А ) H2O + CaO = Ca(OH)2 +1-2 +5-2 +1+5-2 Б ) H2O + N2O5 = 2HNO3 ' +1 +4-2 +1-1 +1-1 +1-2 +4-2 В)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 +2-2 0 0 +1-2 Г ) CuO + H2 = Cu + H2O окислительно- восстановительная реакция - это реакция, протекающая с изменение степени окисления продуктов и регентов. в варианте г, видим что ст. окисления меди и водорода изменилась, следовательно это ОВР
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
+1-2 +2-2 +2 -2+1
А ) H2O + CaO = Ca(OH)2
+1-2 +5-2 +1+5-2
Б ) H2O + N2O5 = 2HNO3 '
+1 +4-2 +1-1 +1-1 +1-2 +4-2
В)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
+2-2 0 0 +1-2
Г ) CuO + H2 = Cu + H2O
окислительно- восстановительная реакция - это реакция, протекающая с изменение степени окисления продуктов и регентов.
в варианте г, видим что ст. окисления меди и водорода изменилась, следовательно это ОВР
ответ: m (CuO) = 80 г
W% (примесей) = 5%
Найти m (Cu) = ?
1. Уравнение реакции: 2 СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.