Какой максимальный объем хлора потребуется для полного гидрирования 10.8 г бутадиена 1-3. вычислите массу продукта реакции, если доля его выхода -70% от теоретически возможного.
В случае эфиров карбоновых кислот выделяются два класса сложных эфиров:
собственно сложные эфиры карбоновых кислот общей формулы R1—COO—R2, где R1 и R2 — углеводородные радикалы. ортоэфиры карбоновых кислот общей формулы R1—C(OR2)3, где R1 и R2 — углеводородные радикалы. Ортоэфиры карбоновых кислот являются функциональными аналогами кеталей и ацеталей общей формулы R—C(OR′)2—R″ — продуктов присоединения спиртов к карбонильной группе кетонов или альдегидов. Циклические сложные эфиры оксикислот называются лактонами и выделяются в отдельную группу соединений.
Синтез Основные методы получения сложных эфиров:
Этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта: СН3COOH + C2H5OH = СН3COOC2H5 + H2O Частным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами: R'COOR'' + R'''OH = R'COOR''' + R''OH R'COOR'' + R'''COOH = R'''COOR'' + R'COOH R'COOR'' + R'''COOR = R'COOR + R'''COOR'' Реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей). взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта: (CH3CO)2O + 2 C2H5OH = 2 СН3COOC2H5 + H2O взаимодействие солей кислот с алкилгалогенидами RCOOMe + R'Hal = RCOOR' + MeHal Присоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами Льюиса): RCOOH + R'CH=CHR'' = RCOOCHR'CH2R'' Алкоголиз нитрилов в присутствии кислот: RCN + H+ RC+=NH RC+=NH + R’OH RC(OR')=N+H2 RC(OR')=N+H2 + H2O RCOOR' + +NH4 Алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами: ArN=NNHR + R1COOH R1COOR+ ArNH2 + N2 Свойства и реакционная Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших одноатомных спиртов — летучие бесцветные жидкости с характерным, зачастую фруктовым запахом. Сложные эфиры высших карбоновых кислот — бесцветные твердые вещества, температура плавления зависит как от длин углеродных цепей ацильного и спиртового остатков, так и от их структуры.
В ИК-спектрах сложных эфиров присутствуют характеристические полосы карбоксильной группы — валентных колебаний связей C=O на 1750—1700 см−1 и С—О на 1275—1050 см−1.
Атом углерода карбонильной группы сложных эфиров электрофилен, вследствие этого для них характерны реакции замещения спиртового остатка с разрывом связи ацил-кислород:
RCOOR1 + Nu− RCONu + R1O− Nu = OH, R2O, NH2, R2NH, R2CH и т. п. Такие реакции с кислородными нуклеофилами (водой и спиртами) зачастую катализируются кислотами за счет протонирования атома кислорода карбонила с образованием высокоэлектрофильного карбокатиона:
RCOOR1 + H+ RC+OHOR1, который далее реагирует с водой (гидролиз) или спиртом (переэтерификация). Гидролиз сложных эфиров в условиях кислотного катализа является обратимым, гидролиз же в щелочной среде необратим из-за образования карбоксилат-ионов RCOO−, не проявляющих электрофильных свойств.
Низшие сложные эфиры реагируют с аммиаком, образуя амиды, уже при комнатной температуре: так, например, этилхлорацетат реагирует с водным аммиаком, образуя хлорацетамид уже при 0 °C[2], в случае высших сложных эфиров аммонолиз идет при более высоких температурах.
Применение Сложные эфиры широко используются в качестве растворителей, пластификаторов, ароматизаторов.
Эфиры муравьиной кислоты:
HCOOCH3 — метилформиат, tкип = 32 °C; растворитель жиров, минеральных и растительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов, формамида. HCOOC2H5 — этилформиат, tкип = 53 °C; растворитель нитрат
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ, химические элементы, получаемые в чистом виде или в виде сплавов промышленностью цветной металлургии. Среди них целесообразно различать легирующие (Ti, V, Ni, Co, W, Mo), собственно цветные (Cu, Pb, Zn, Sn, Sb, Hg) и легкие (Al, Mg). История развития Перм. края тесно связана с добычей и переработкой медных руд (медистых песчаников), однако в настоящее время добыча их не ведется. Вместе с тем на территории края разрабатывается уникальное Верхнекамское месторождение, в котором сосредоточены крупные запасы магниевой соли – карналлита. Самостоятельных месторождений цветных металлов, учитываемых государственным балансом, на территории края в настоящее время нет. Известны лишь непромышленные скопления (проявления) меди, свинца, цинка, кобальта, никеля, молибдена, олова, алюминия и вольфрама.
Лит.: Минерально-сырьевые ресурсы Пермского края: энциклопедия / гл. ред. А. И. Кудряшов. Пермь: Книжная площадь, 2006. 464 с.
Р. Г. Ибламинов
Авторы
Ибламинов Рустем Гильбрахманович
Библиографии
Минерально-сырьевые ресурсы Пермского края: энциклопедия / гл. ред. А. И. Кудряшов. Пермь: Книжная площадь, 2006. 464 с., Из содерж.: Ибламинов Р. Г., Ушков Б. К. Цветные металлы. С. 173-174.
собственно сложные эфиры карбоновых кислот общей формулы R1—COO—R2, где R1 и R2 — углеводородные радикалы.
ортоэфиры карбоновых кислот общей формулы R1—C(OR2)3, где R1 и R2 — углеводородные радикалы. Ортоэфиры карбоновых кислот являются функциональными аналогами кеталей и ацеталей общей формулы R—C(OR′)2—R″ — продуктов присоединения спиртов к карбонильной группе кетонов или альдегидов.
Циклические сложные эфиры оксикислот называются лактонами и выделяются в отдельную группу соединений.
Синтез
Основные методы получения сложных эфиров:
Этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта:
СН3COOH + C2H5OH = СН3COOC2H5 + H2O
Частным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами:
R'COOR'' + R'''OH = R'COOR''' + R''OH
R'COOR'' + R'''COOH = R'''COOR'' + R'COOH
R'COOR'' + R'''COOR = R'COOR + R'''COOR''
Реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей).
взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта:
(CH3CO)2O + 2 C2H5OH = 2 СН3COOC2H5 + H2O
взаимодействие солей кислот с алкилгалогенидами
RCOOMe + R'Hal = RCOOR' + MeHal
Присоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами Льюиса):
RCOOH + R'CH=CHR'' = RCOOCHR'CH2R''
Алкоголиз нитрилов в присутствии кислот:
RCN + H+ RC+=NH
RC+=NH + R’OH RC(OR')=N+H2
RC(OR')=N+H2 + H2O RCOOR' + +NH4
Алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами:
ArN=NNHR + R1COOH R1COOR+ ArNH2 + N2
Свойства и реакционная
Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших одноатомных спиртов — летучие бесцветные жидкости с характерным, зачастую фруктовым запахом. Сложные эфиры высших карбоновых кислот — бесцветные твердые вещества, температура плавления зависит как от длин углеродных цепей ацильного и спиртового остатков, так и от их структуры.
В ИК-спектрах сложных эфиров присутствуют характеристические полосы карбоксильной группы — валентных колебаний связей C=O на 1750—1700 см−1 и С—О на 1275—1050 см−1.
Атом углерода карбонильной группы сложных эфиров электрофилен, вследствие этого для них характерны реакции замещения спиртового остатка с разрывом связи ацил-кислород:
RCOOR1 + Nu− RCONu + R1O−
Nu = OH, R2O, NH2, R2NH, R2CH и т. п.
Такие реакции с кислородными нуклеофилами (водой и спиртами) зачастую катализируются кислотами за счет протонирования атома кислорода карбонила с образованием высокоэлектрофильного карбокатиона:
RCOOR1 + H+ RC+OHOR1,
который далее реагирует с водой (гидролиз) или спиртом (переэтерификация). Гидролиз сложных эфиров в условиях кислотного катализа является обратимым, гидролиз же в щелочной среде необратим из-за образования карбоксилат-ионов RCOO−, не проявляющих электрофильных свойств.
Низшие сложные эфиры реагируют с аммиаком, образуя амиды, уже при комнатной температуре: так, например, этилхлорацетат реагирует с водным аммиаком, образуя хлорацетамид уже при 0 °C[2], в случае высших сложных эфиров аммонолиз идет при более высоких температурах.
Применение
Сложные эфиры широко используются в качестве растворителей, пластификаторов, ароматизаторов.
Эфиры муравьиной кислоты:
HCOOCH3 — метилформиат, tкип = 32 °C; растворитель жиров, минеральных и растительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов, формамида.
HCOOC2H5 — этилформиат, tкип = 53 °C; растворитель нитрат
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Рубрики
Природа/Геология
ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ, химические элементы, получаемые в чистом виде или в виде сплавов промышленностью цветной металлургии. Среди них целесообразно различать легирующие (Ti, V, Ni, Co, W, Mo), собственно цветные (Cu, Pb, Zn, Sn, Sb, Hg) и легкие (Al, Mg). История развития Перм. края тесно связана с добычей и переработкой медных руд (медистых песчаников), однако в настоящее время добыча их не ведется. Вместе с тем на территории края разрабатывается уникальное Верхнекамское месторождение, в котором сосредоточены крупные запасы магниевой соли – карналлита. Самостоятельных месторождений цветных металлов, учитываемых государственным балансом, на территории края в настоящее время нет. Известны лишь непромышленные скопления (проявления) меди, свинца, цинка, кобальта, никеля, молибдена, олова, алюминия и вольфрама.
Лит.: Минерально-сырьевые ресурсы Пермского края: энциклопедия / гл. ред. А. И. Кудряшов. Пермь: Книжная площадь, 2006. 464 с.
Р. Г. Ибламинов
Авторы
Ибламинов Рустем Гильбрахманович
Библиографии
Минерально-сырьевые ресурсы Пермского края: энциклопедия / гл. ред. А. И. Кудряшов. Пермь: Книжная площадь, 2006. 464 с., Из содерж.: Ибламинов Р. Г., Ушков Б. К. Цветные металлы. С. 173-174.
Предметные ссылки
ТИТАН (Ti)
ВАНАДИЙ
МЕДЬ
АЛЮМИНИЙ
МАГНИЙ (Mg)
ВЕРХНЕКАМСКОЕ МЕСТОРОЖДЕНИЕ СОЛЕЙ
Авторская