Какой объём 0,25 М раствора NaOH можно приготовить из 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% И плотностью 1,13 г/см3? 1. m(раствора NaOH) = г;
2. m(NaOH) = г;
3. n(NaOH) = моль;
4. V(NaOH) = мл.

ответ: мл.

226 1360 27,12 0,68 12 34​

Для решения этой задачи, мы будем использовать формулу:

m = V * ρ

где m - масса раствора, V - объем раствора, ρ - плотность раствора.

Сначала, вычислим массу раствора гидроксида натрия (NaOH) в 200 мл раствора. У нас дана массовая доля NaOH, поэтому мы можем найти массу NaOH следующим образом:

m(NaOH) = массовая доля * масса раствора

m(NaOH) = 12% * 200 мл

m(NaOH) = 0.12 * 200 г

m(NaOH) = 24 г

Теперь нам нужно вычислить количество вещества (моль) NaOH. Мы можем использовать молярную массу NaOH для этого:

molar_mass(NaOH) = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода)

molar_mass(NaOH) = 39.00 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества (моль) NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / molar_mass(NaOH)

n(NaOH) = 24 г / 39.00 г/моль

n(NaOH) ≈ 0.615 моль

Далее, мы можем использовать уравнение расчета объема раствора:

V(NaOH) = n(NaOH) / C

где C - концентрация раствора, данная в задаче (0.25 М).

V(NaOH) = 0.615 моль / 0.25 М

V(NaOH) ≈ 2.46 л

Так как объем дан в миллилитрах, преобразуем его:

V(NaOH) = 2.46 л * 1000 мл/л

V(NaOH) ≈ 2460 мл

Таким образом, можно приготовить около 2460 мл 0.25 М раствора NaOH из 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% и плотностью 1.13 г/см³.