Чтобы решить данную задачу, следует выполнить следующие шаги:
1. Найдите массу железа, содержащегося в 20 г 5% растворе хлорида железа III.
Масса = 20 г x 0,05 = 1 г
2. Разделите эту массу на молярную массу FeCl3, чтобы найти количество молей железа.
Молярная масса FeCl3 = (55,85 г/моль + 3 х 35,45 г/моль) = 162,2 г/моль
Количество молей железа = 1 г / 162,2 г/моль = 0,006 моль
3. Поскольку соединение Fe(OH)3 имеет стехиометрическое соотношение 1:3 с FeCl3, чтобы осадить все железо, нужно умножить количество молей Fe на 3.
Количество молей Fe(OH)3 = 0,006 моль x 3 = 0,018 моль
4. Теперь у нас есть количество молей Fe(OH)3, и мы можем использовать объемный процент для определения объема 0,2н раствора гидроксида калия, необходимого для осаждения.
Объемный процент означает количество граммов растворенного вещества на 100 мл раствора.
0,2н раствор означает, что содержание вещества в растворе равно 0,2 г на 100 мл раствора.
Поэтому 100 мл 0,2н раствора K(OH) содержит 0,2 г/мл x 100 мл = 20 г K(OH)
5. Используя молярную массу K(OH), найдите количество молей K(OH) в 20 г раствора.
Количество молей K(OH) = 20 г / 56,11 г/моль = 0,356 моль
6. Так как соотношение стехиометрическое 1:3 между Fe(OH)3 и K(OH), чтобы осадить все железо, нужно умножить количество молей Fe(OH)3 на 3.
Количество молей K(OH), необходимое для осаждения = 0,018 моль x 3 = 0,054 моль
7. Наконец, используя количество молей K(OH), найдите объем 0,2н раствора K(OH), необходимый для осаждения.
Объем K(OH) = количество молей K(OH) / концентрацию K(OH) в растворе
Концентрация K(OH) = 0,2 г/мл = 0,2 г/мл / 56,11 г/моль = 0,00356 моль/мл
1. Найдите массу железа, содержащегося в 20 г 5% растворе хлорида железа III.
Масса = 20 г x 0,05 = 1 г
2. Разделите эту массу на молярную массу FeCl3, чтобы найти количество молей железа.
Молярная масса FeCl3 = (55,85 г/моль + 3 х 35,45 г/моль) = 162,2 г/моль
Количество молей железа = 1 г / 162,2 г/моль = 0,006 моль
3. Поскольку соединение Fe(OH)3 имеет стехиометрическое соотношение 1:3 с FeCl3, чтобы осадить все железо, нужно умножить количество молей Fe на 3.
Количество молей Fe(OH)3 = 0,006 моль x 3 = 0,018 моль
4. Теперь у нас есть количество молей Fe(OH)3, и мы можем использовать объемный процент для определения объема 0,2н раствора гидроксида калия, необходимого для осаждения.
Объемный процент означает количество граммов растворенного вещества на 100 мл раствора.
0,2н раствор означает, что содержание вещества в растворе равно 0,2 г на 100 мл раствора.
Масса K(OH) = (39,10 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) = 56,11 г/моль
Поэтому 100 мл 0,2н раствора K(OH) содержит 0,2 г/мл x 100 мл = 20 г K(OH)
5. Используя молярную массу K(OH), найдите количество молей K(OH) в 20 г раствора.
Количество молей K(OH) = 20 г / 56,11 г/моль = 0,356 моль
6. Так как соотношение стехиометрическое 1:3 между Fe(OH)3 и K(OH), чтобы осадить все железо, нужно умножить количество молей Fe(OH)3 на 3.
Количество молей K(OH), необходимое для осаждения = 0,018 моль x 3 = 0,054 моль
7. Наконец, используя количество молей K(OH), найдите объем 0,2н раствора K(OH), необходимый для осаждения.
Объем K(OH) = количество молей K(OH) / концентрацию K(OH) в растворе
Концентрация K(OH) = 0,2 г/мл = 0,2 г/мл / 56,11 г/моль = 0,00356 моль/мл
Объем K(OH) = 0,054 моль / 0,00356 моль/мл = 15,2 мл
Таким образом, для осаждения всего железа, содержащегося в 20 г 5% растворе хлорида железа III, потребуется 15,2 мл 0,2н раствора гидроксида калия.