Какой объем 10% раствора гидроксида калия [koh] r=1.090 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида никеля [ni(oh)2] из 3 см3 раствора nicl2 концентрации 0.5 моль/л?

Дано:

m(р-ра NaCl) = 110 гр

ω(NaCl) = 20%

V(H₂O) = 27 мл

Найти:

ω(cоли) - ?

1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида натрия с массовой долей:

m₁(р-ра NaCl) = (m(р-ра NaCl) × ω(NaCl))/100% = (110 гр × 20%)/100% = 110 гр × 0,2 = 22 гр

2) Теперь находим массу воды:

Так как ρ(H₂O) = 1 гр/мл , следовательно:

m(H₂O) = V(H₂O) × ρ(H₂O) = 27 мл × 1 гр/мл = 27 гр

3) Далее находим массу раствора соли:

m(р-ра соли) = m(р-ра NaCl) + m₁(р-ра NaCl) + m(H₂O) = 110 гр + 22 гр + 27 гр = 159 гр

4) Потом находим массовую долю соли:

ω(соли) = m₁(р-ра NaCl)/m(р-ра соли) × 100% = 22 гр / 159 гр × 100% ≈ 0,1384 × 100% ≈ 13,84% ≈ 13,8%

ответ: ω(соли) = 13,8%

Решено от :

m(Al) = 5.4 g

m(H2SO4) = 34.3 g

V(H2) - ?
n(Al) = 5.4 g / 27 g / mol = 0.2 mol

n(H2SO4) = 34.3 g / 98 g / mol = 0.35 mol

0.2 mol x mol

2Al + 3H2SO4(розб.) = Al2(SO4)3 + 3H2

2 mol 3 mol

2:0.2 = 3:x

2x = 0.6

x = 0.3

за РХР треба на повну реакцію 0.2 моль алюмінію та 0.3 моль кислоти, але в нас 0.35 моль кислоти, тобто 0.35 > 0.3 , виходить:

алюміній в нестачі, а кислота в надлишку, шукаємо за алюмінієм:

0.2 mol                                                y mol

2Al + 3H2SO4(розб.) = Al2(SO4)3 + 3H2

2 mol                                                   3 mol

2:0.2 = 3:y

2y = 0.6

y = 0.3

V(H2) = 0.3 mol * 22.4 l / mol = 6.72 l

Відповідь: 6.72 l .