Какой объем 2 М раствора HCI необходимо взять, чтобы при взаимо- действии его с карбонатом кальция получить 7 л CO, при н.y.? Какая масса СаСО, требуется для реакции?

  В процесі дисоціації утворюються позитивні йони Гідрогену і негативні йони кислотного залишку.Наприклад: нітрат-іон NO3–, сульфат-іон SO42–і фосфат-іон РO43–. Спільним для всіх кислот є наявність йонів Гідрогену. Тому H+ надає кислотам характерних для них загальних хімічних властивостей, змінює колір індикаторів. Знак «оберненості» (⇄) показує одночасний перебіг двох процесів-прямого (зліва направо), тобто дисоціацію, і зворотного (справа на ліво) – асоціацію.

Усі розчинні кислоти у водних розчинах дисоціюють на гідроген-іони H+ і кислотні залишки.

Взаимодействие оснований с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

 

Взаимодействие основных оксидов с кислотами:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

 

Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами:

CaO + CO2 = CaCO3

 

Взаимодействие щелочей с солями:

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3

 

Взаимодействие солей с кислотами:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

 

Взаимодействие солей между собой:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

 

Взаимодействие металлов с кислотами:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

 

Взаимодействие металлов с растворами солей:

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu

 

Взаимодействие  металлов с неметаллами:

Сu + Cl2 = CuCl2