Для решения данной задачи сначала необходимо вычислить массу фторида кальция, содержащуюся в 5,90 г фторида кальция.
Молярная масса фторида кальция (CaF2) составляет 78,08 г/моль.
Так как фторид кальция имеет стехиометрическое соотношение 1:1 с ионами фтора, то масса фторида равна массе кальция (просто умножим массу фторида кальция на мольную массу кальция и поделим на мольную массу фторида кальция):
5,90 г * (40,08 г/моль) / (78,08 г/моль) ≈ 3,02 г
Теперь, имея массу фторида кальция, мы можем вычислить объем 40%-ного раствора нитрата кальция, необходимого для осаждения данного количества фторида.
Если предположить, что весь фторид кальция будет осажден из раствора, то он будет реагировать стехиометрически с нитратом кальция (Ca(NO3)2) в соотношении 1:1.
Молярная масса нитрата кальция составляет 164,08 г/моль.
Теперь рассчитаем количество моль нитрат-ионов в 3,02 г фторида кальция:
3,02 г * (1 моль)/(78,08 г/моль) ≈ 0,0387 моль
Поскольку стехиометрическое соотношение между фторидом и нитратом кальция равно 1:1, мы также имеем 0,0387 моль нитрат-ионов.
Теперь рассчитаем массу нитрата кальция, содержащуюся в 0,0387 моль нитрат-ионов:
0,0387 моль * (164,08 г/моль) ≈ 6,34 г
Объем 40%-ного раствора нитрата кальция, содержащего эту массу, можно рассчитать, поделив ее на плотность раствора:
6,34 г / (1,37 г/мл) ≈ 4,62 мл
Таким образом, для осаждения 5,90 г фторида кальция из раствора, содержащего фторид-ионы, требуется примерно 4,62 мл 40%-ного раствора нитрата кальция с плотностью 1,37 г/мл.
Молярная масса фторида кальция (CaF2) составляет 78,08 г/моль.
Так как фторид кальция имеет стехиометрическое соотношение 1:1 с ионами фтора, то масса фторида равна массе кальция (просто умножим массу фторида кальция на мольную массу кальция и поделим на мольную массу фторида кальция):
5,90 г * (40,08 г/моль) / (78,08 г/моль) ≈ 3,02 г
Теперь, имея массу фторида кальция, мы можем вычислить объем 40%-ного раствора нитрата кальция, необходимого для осаждения данного количества фторида.
Если предположить, что весь фторид кальция будет осажден из раствора, то он будет реагировать стехиометрически с нитратом кальция (Ca(NO3)2) в соотношении 1:1.
Молярная масса нитрата кальция составляет 164,08 г/моль.
Теперь рассчитаем количество моль нитрат-ионов в 3,02 г фторида кальция:
3,02 г * (1 моль)/(78,08 г/моль) ≈ 0,0387 моль
Поскольку стехиометрическое соотношение между фторидом и нитратом кальция равно 1:1, мы также имеем 0,0387 моль нитрат-ионов.
Теперь рассчитаем массу нитрата кальция, содержащуюся в 0,0387 моль нитрат-ионов:
0,0387 моль * (164,08 г/моль) ≈ 6,34 г
Объем 40%-ного раствора нитрата кальция, содержащего эту массу, можно рассчитать, поделив ее на плотность раствора:
6,34 г / (1,37 г/мл) ≈ 4,62 мл
Таким образом, для осаждения 5,90 г фторида кальция из раствора, содержащего фторид-ионы, требуется примерно 4,62 мл 40%-ного раствора нитрата кальция с плотностью 1,37 г/мл.