Какой объем 96%-ной серной кислоты нужно взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л? Плотность 96%-ного раствора серной кислоты равна 1,835 г/см3.

Показать ответ

Ответ:

OLZHAS1808

14.06.2020 02:34

Дано:
m (раствора) = 2000 мл;
m (вещества) = 150 г;
ρ (раствора) = 1,11 г/см³.

Найти:
ω (вещества) – ?

Решение:
m (раствора) = 2000 мл · 1,11 г/мл³ = 2220 (г).

2220 г – 100 %
150 г – х %

150 · 100
х = 2220 ≈ 6,76 (%).

ответ: ≈ 6,76%.

Дано:
CuCl₂ (раствор) = 135 г;
ω (CuCl₂ чистого) = 8 %.

Найти:
m (Al) – ?

Решение:
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;

135 г – 100 %
х г – 8 %

135 · 8
х = 100 = 10,8 (г) – чистого CuCl₂.

10,8 г
n (CuCl₂) = 134 г/моль = 0,08 (моль).

0,08 моль = х моль
3 моль 2 моль ; х = 0,053 (моль) – Al.

m (Al) = 0,053 моль · 27 г/моль = 1,431 (г).

ответ: 1,431 г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

nsotskova

06.05.2023 04:19

В растворе присутствовал катион Fe³⁺
Растворы солей Fe³⁺имеют желоватую окраску, при пропускании NH₃ через раствор осаждается гидроксид железа (III), который имеет бурую окраску:
В растворе аммиака устанавливается равновесие NH₃ + H₂O⇔NH₄OH
FeCl₃ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 3 Cl⁻ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄⁺ + 3 Cl⁻
Fe³⁺ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄⁺
Fe(OH)₃ хотя и амфотерный гидроксид, но растворяется только в ГОРЯЧИХ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ растворах щелочей.
Катион относится к третьей аналитической группе.
Третья аналитическая группа катионов Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Co2+, Ni2+

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия