Какой объём ацетила нужно получить из 3,2 г карбида кальция содержащего 25% примесей​

формула высшего оксида марганца Mn2O7., а формула его гидроксида- HMnO4
Оба соединения имеют кислотный характер 
для оксида марганца (VIII)
Mn2O7 
1) Mn2O7 + 2NaOH = 2NaMnO4 + H2O 
Mn2O7 + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2MnO4[-] + H2O 
Mn2O7 + 2OH[-] = 2MnO4[-] + H2O 
2) H2O + Mn2O7 = 2HMnO4
для марганцовой кислоты
1) HMnO4 + NaOH = NaMnO4 + H2O
H[+] + MnO4[-] + Na[+] + OH[-] = Na[+] + MnO4[-] + H2O 
H[+] + OH[-] = H2O
2)2HMnO4 + 14HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2H[+] + 2MnO4[-] + 14H[+] + 14Cl = 2Mn[2+] + 4Cl + 5Cl2 + 8H2O

А где тепловой эффект, он должен был быть записан в уравнении?

  Так как есть примеси, нужно найти массу                                                     чистого вещества   2000*0,9                                                                   

Дано m(CaO)=2 кг              Запишем термохимическое уравнение                                                          реакции                  

W(пр)=10% =0,1                              (2000*0,9)                           х кДж

                                                      СаО +Н2О = Са(ОН)2 ,ΔН=-58 кДж

Q-?                                                  56 г                                        58 кДж

                                                   Х=58*2000*0,9/56=1864,28 кДж            Q=1864,28 кДж