Какой объем аммиака NH3 (н. у.) вступил в реакцию если получили 39,6 г сульфата аммония (NH4)2SO4?

1. Дано:

m(Fe2O3) = 40 г

Найти: V(H2)

0,25 моль х моль

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1 моль    3 моль

n = m/M

M(Fe2O3) = 160 г/моль

n(Fe2O3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль

0,25 = х

   1       3

х = 0,75

n(H2) = 0,75 моль

V = Vm * n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,75  моль = 16,8 дм3 = 16,8 л

ответ: 16,8 л

 

2. Дано: m(Mg) = 4,8 г

Найти: V(H2)

0,2 моль                            х моль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1 моль                                1 моль

n = m/M

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1     1

х = 0,2

n(H2) = 0,2 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л

 

3. Дано: m(Zn) = 19.5 г

Найти: V(H2)

0,3 моль                      х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль

0,3 = х

  1     1

х = 0,3

n(H2) = 0,3 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л

ответ: 6,72 л

 

Промышленные способы получения любых продуктов, а не только оснований, учитывают много различных факторов, среди которых можно выделить доступность реагентов, их токсичность и агрессивность при транспортировке, температуру процесса получения, необходимость применения катализаторов, легкость выделения из смеси. поэтому для получения оснований реагенты должны быть легкодоступны и дешевы, не токсичны, температура процесса получения должна быть не слишком высокой, чтобы обойтись без использования дорогостоящих термостойких и кислотоупорных резин, футеровок.