Какой объем азота образуется,если над 56г нагретого купрум(2) оксида пропустить 8,96 литров Определить массу твердого остатка после эксперемента

W(С)= 82.5%

D(возд)=2

формула СхНу-?

Молярная масса СхНу М= D(возд)*М(возд)=29*2=58 г/моль

W(Н)=100-82,5=17,5%

Найдем  соотношение количества атомов

С:Н=82,5/12  : 17,5/1 =6,88 :17,5=1:2,5=2:5

Частица имеет состав С2Н5, ее молярная масса М(С2Н5)=24+5=29, а у нас 58, значит  58/29=2 и получаем С4Н10

или) Массовая доля элемента находится по формуле W=n* Ar / M, М ( в-ва ) =58  г/моль  

выведем нахождение количества атомов  n(эл)=M*w(эл)/Ar(эл)

n(C)=58*0.825/12=4

n(H)=58*0.175/1=10  С4Н10

или) Масса С -12х, масса Н-у

         58 г 100%

          12х 82,5%

х=4, Находим Н: у=58-4*12=10 , 10Н,  С4Н10

Молярная масса сульфата меди (2) M(CuSO4)=64+32+16*4=144 г/моль

Молярная масса хлорида меди (2) M(CuCl2)=64+35.5*2=135 г/моль

Кол-во вещества хлорида меди (2) n=m(CuCl2)/M(CuCl2)=13.5/135=0.1 моль

Например, хлорид меди (2) получают обменной реакцией между хлоридом бария и сульфатом меди (2)

BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4(осадок)

Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата меди (2) равно количеству вещества хлорида меди (2). Тогда, n(CuCl2)=n(CuSO4)=0.1 моль

Масса сульфата меди (2) m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.1*144=14.4 г

ответ: Масса сульфата меди (2) равна 14,4 г, количество вещества сульфата меди (2) равно 0,1 моль.