1) NaOH + KCI → NaCI + KOH
2)Na2SO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + SO2 (aq) + H2O (l)
3)2 Ca + O2 → 2 CaO
4)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Объяснение:
1)обычная реакция
2)Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2SO3 является щелочным, H2SO4 представляет собой кислоту.
3)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Ca0 - 4 e- → 2 CaII (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, O2 является окислителем.
4)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
CuII + 2 e- → Cu0 (восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII (окисление)
CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
В 20 мл (0,02 л) 0,3М раствора NH3 содержится 0,02л * 0,2моль/л = 0,004 моль NH3. В 10 мл (0,01 л) 0,1М раствора HCl содержится 0,01л * 0,1 моль/л = 0,001моль HCl. NH3 и HCl реагируют между собой: NH3 + HCl = NH4Cl. NH3 в избытке (0,004 моль - 0,001моль = 0,003 моль) . Всего в растворе содержится 0,001 моль NH4Cl и 0,003моль NH3, а объем раствора 30 мл (0,03 л) . Можно воспользоваться уравнением Гендерсона-Гассельбаха, приняв, что полученный раствор представляет собой буфер. рН = 14 - рКb - lg([NH3]/[NH4Cl]), где pKb = -lgKb - отрицательный логарифм константы основности, [NH3] - концентрация аммиака, [NH4Cl] - концентрация хлорида аммония. Объем раствора в выражении [NH3]/[NH4Cl] можно сократить, останется только отношение молей: v(NH3)/v(NH4Cl) = 0,003/0,001= 3. Kb(NH3) = 1,8 * 10^(-5) => pKb = 4,74. Тогда рН = 14 - 4,74 - lg2 = 8,96.
1) NaOH + KCI → NaCI + KOH
2)Na2SO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + SO2 (aq) + H2O (l)
3)2 Ca + O2 → 2 CaO
4)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Объяснение:
1)обычная реакция
2)Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2SO3 является щелочным, H2SO4 представляет собой кислоту.
3)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Ca0 - 4 e- → 2 CaII (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, O2 является окислителем.
4)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
CuII + 2 e- → Cu0 (восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII (окисление)
CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
В 20 мл (0,02 л) 0,3М раствора NH3 содержится 0,02л * 0,2моль/л = 0,004 моль NH3. В 10 мл (0,01 л) 0,1М раствора HCl содержится 0,01л * 0,1 моль/л = 0,001моль HCl. NH3 и HCl реагируют между собой: NH3 + HCl = NH4Cl. NH3 в избытке (0,004 моль - 0,001моль = 0,003 моль) . Всего в растворе содержится 0,001 моль NH4Cl и 0,003моль NH3, а объем раствора 30 мл (0,03 л) . Можно воспользоваться уравнением Гендерсона-Гассельбаха, приняв, что полученный раствор представляет собой буфер. рН = 14 - рКb - lg([NH3]/[NH4Cl]), где pKb = -lgKb - отрицательный логарифм константы основности, [NH3] - концентрация аммиака, [NH4Cl] - концентрация хлорида аммония. Объем раствора в выражении [NH3]/[NH4Cl] можно сократить, останется только отношение молей: v(NH3)/v(NH4Cl) = 0,003/0,001= 3. Kb(NH3) = 1,8 * 10^(-5) => pKb = 4,74. Тогда рН = 14 - 4,74 - lg2 = 8,96.