Для того чтобы распознать серную кислоту (H2SO4), следует провести качественную реакцию на сульфат-ион с хлоридом бария (BaCl2)
H2SO4.+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
В ходе реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).
Чтобы распознать азотную кислоту (HNO3), нужно опустить в нее кусочек меди и нагреть пробирку.
4HNO3 + Cu →(t°) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
В ходе реакции образуется голубой р-р нитрата меди (Cu(NO3)2), а также выделяется диоксид азота - бурый газ (NO2).
Чтобы распознать соляную кислоту (HCl), нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион с нитратом серебра (AgNO3)
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
В ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
Для того чтобы распознать данные кислоты с одного реактива нужно взять медь (Cu).
Cu + H2SO4 (конц., холод. р-р)→ CuO + SO2↑ + H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной, холодной серной кислотой (H2SO4) образуется сернистый газ, который пахнет загорающейся спичкой.
Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3), происходит образование оксида азота(IV) (NO2) - красно бурый ядовитый газ ⇒ опыт следует проводить под вытяжкой. Лабораторный метод получения оксида азота(IV).
Cu + HCl≠
Соляная кислота (HCl) будет находиться в пробирке, в которой не произойдет никаких изменений, т.к. соляная кислота (HCl) не реагирует с медью (Cu) при н.у.
Для того чтобы распознать серную кислоту (H2SO4), следует провести качественную реакцию на сульфат-ион с хлоридом бария (BaCl2)
H2SO4.+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
В ходе реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).
Чтобы распознать азотную кислоту (HNO3), нужно опустить в нее кусочек меди и нагреть пробирку.
4HNO3 + Cu →(t°) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
В ходе реакции образуется голубой р-р нитрата меди (Cu(NO3)2), а также выделяется диоксид азота - бурый газ (NO2).
Чтобы распознать соляную кислоту (HCl), нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион с нитратом серебра (AgNO3)
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
В ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
Для того чтобы распознать данные кислоты с одного реактива нужно взять медь (Cu).
Cu + H2SO4 (конц., холод. р-р)→ CuO + SO2↑ + H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной, холодной серной кислотой (H2SO4) образуется сернистый газ, который пахнет загорающейся спичкой.
Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3), происходит образование оксида азота(IV) (NO2) - красно бурый ядовитый газ ⇒ опыт следует проводить под вытяжкой. Лабораторный метод получения оксида азота(IV).
Cu + HCl≠
Соляная кислота (HCl) будет находиться в пробирке, в которой не произойдет никаких изменений, т.к. соляная кислота (HCl) не реагирует с медью (Cu) при н.у.
Объяснение:
A1. Изотопы атомов одного и того же химического элемента отличаются друг от друга числом:
3) нейтронов
А2. Количество протонов в атоме определяется
2) порядковым номером
А.3. Заряд ядра атома равен
3) порядковому номеру элемента
A4. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса
3) Br - Cl - F - H
А5. Ядро атома нуклида 30Вr содержит:
4) 35p и 45n
А6. Ион, в составе которого 16 протонов и 19 электронов, имеет заряд
4) -3
A7. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме
4) углерода-12
A8. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90 Sr соответственно равно
2) 38, 52, 38
А9. Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Ne
Посмотри может ты,что-то напутал,когда писал,а то правильного ответа нет)
А10. Какой элемент имеет следующий состав атома - 39p, 50n, 39e :
3) Y