Добрый день! Давайте разберем этот вопрос пошагово.
Сначала давайте определим химическую реакцию между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Перейдем к составлению молекулярного уравнения. Молекулярное уравнение - это химическое уравнение, в котором указаны все вещества как молекулы, а не ионы. В данном случае, молекула силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с молекулой соляной кислоты (HCl).
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
На данном этапе мы не знаем значения коэффициентов перед веществами. Для подсчета коэффициентов стартуем с вещества, содержащего наибольшее количество атомов. В данном случае, это силикат натрия (Na2SiO3).
Чтобы сбалансировать количество атомов натрия в реакции, мы можем поставить перед NaCl коэффициент 2.
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 4 атома хлора со стороны соляной кислоты (HCl) и 2 атома хлора со стороны NaCl. Чтобы уравнять количество атомов хлора, поставим перед соляной кислотой коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 6 атомов водорода со стороны соляной кислоты и только 2 атома водорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов водорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 3.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 3H2SiO3
Теперь у нас 14 атомов кислорода со стороны силиката натрия и только 6 атомов кислорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 4H2SiO3
Теперь у нас сбалансированное молекулярное уравнение.
Сравним суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях.
В данном случае, суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях реакции равны 2 + 4 + 2 + 4 = 12.
Выберем ответ г), так как сумма коэффициентов в этом варианте равна 12.
Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу нитрата никеля(II) и гидроксида калия. Нитрат никеля(II) имеет формулу Ni(NO3)2, а гидроксид калия имеет формулу KOH.
1. Сначала нужно записать уравнение реакции:
Ni(NO3)2 + 2KOH -> Ni(OH)2 + 2KNO3
2. Рассмотрим соотношение между количеством веществ согласно уравнению реакции:
1 моль Ni(NO3)2 + 2 моль KOH -> 1 моль Ni(OH)2
Из задачи известно, что количество KOH равно 0,28 моль, поэтому количество Ni(OH)2 также будет равно 0,28 моль.
3. Теперь нужно вычислить массу гидроксида никеля(II). Для этого нужно узнать молярную массу Ni(OH)2. Молярная масса никеля равна 58,69 г/моль, а массы одной моли кислорода и водорода равны 16 г/моль и 1 г/моль соответственно.
M(Ni(OH)2) = M(Ni) + 2 * (M(O) + M(H)) = 58,69 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1 г/моль) = 58,69 г/моль + 2 * 17 г/моль = 58,69 г/моль + 34 г/моль = 92,69 г/моль
4. Теперь можем вычислить массу гидроксида никеля(II):
m(Ni(OH)2) = количество молей * молярную массу = 0,28 моль * 92,69 г/моль = 25,918 г
5. Округляем ответ до сотых:
m(Ni(OH)2) ≈ 25,92 г
Таким образом, масса гидроксида никеля(II), выпавшего в осадок при взаимодействии раствора нитрата никеля(II) с раствором гидроксида калия, составляет примерно 25,92 г.
Сначала давайте определим химическую реакцию между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Перейдем к составлению молекулярного уравнения. Молекулярное уравнение - это химическое уравнение, в котором указаны все вещества как молекулы, а не ионы. В данном случае, молекула силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с молекулой соляной кислоты (HCl).
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
На данном этапе мы не знаем значения коэффициентов перед веществами. Для подсчета коэффициентов стартуем с вещества, содержащего наибольшее количество атомов. В данном случае, это силикат натрия (Na2SiO3).
Чтобы сбалансировать количество атомов натрия в реакции, мы можем поставить перед NaCl коэффициент 2.
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 4 атома хлора со стороны соляной кислоты (HCl) и 2 атома хлора со стороны NaCl. Чтобы уравнять количество атомов хлора, поставим перед соляной кислотой коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 6 атомов водорода со стороны соляной кислоты и только 2 атома водорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов водорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 3.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 3H2SiO3
Теперь у нас 14 атомов кислорода со стороны силиката натрия и только 6 атомов кислорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 4H2SiO3
Теперь у нас сбалансированное молекулярное уравнение.
Сравним суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях.
В данном случае, суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях реакции равны 2 + 4 + 2 + 4 = 12.
Выберем ответ г), так как сумма коэффициентов в этом варианте равна 12.
Ответ: в) 10,14,8
1. Сначала нужно записать уравнение реакции:
Ni(NO3)2 + 2KOH -> Ni(OH)2 + 2KNO3
2. Рассмотрим соотношение между количеством веществ согласно уравнению реакции:
1 моль Ni(NO3)2 + 2 моль KOH -> 1 моль Ni(OH)2
Из задачи известно, что количество KOH равно 0,28 моль, поэтому количество Ni(OH)2 также будет равно 0,28 моль.
3. Теперь нужно вычислить массу гидроксида никеля(II). Для этого нужно узнать молярную массу Ni(OH)2. Молярная масса никеля равна 58,69 г/моль, а массы одной моли кислорода и водорода равны 16 г/моль и 1 г/моль соответственно.
M(Ni(OH)2) = M(Ni) + 2 * (M(O) + M(H)) = 58,69 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1 г/моль) = 58,69 г/моль + 2 * 17 г/моль = 58,69 г/моль + 34 г/моль = 92,69 г/моль
4. Теперь можем вычислить массу гидроксида никеля(II):
m(Ni(OH)2) = количество молей * молярную массу = 0,28 моль * 92,69 г/моль = 25,918 г
5. Округляем ответ до сотых:
m(Ni(OH)2) ≈ 25,92 г
Таким образом, масса гидроксида никеля(II), выпавшего в осадок при взаимодействии раствора нитрата никеля(II) с раствором гидроксида калия, составляет примерно 25,92 г.