Какой объём газа (у. н.) образуется при взаимодействии 130 г цинка с раствором серной кислоты?

Дано: m(SO₃) = 20 грамм, η(NaOH) = 12 % – концентрация раствора.

Уравнение реакции: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

молярная масса SO₃: М(SO₃) = 32 + 3·16= 32 + 48 = 80 г/моль,

молярная масса NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль,

количество вещества оксида серы VI:

ν(SO₃) = m(SO₃) : М(SO₃) = (20 г) : (80 г/моль) =  = 0,25 моль.

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. На один моль оксида серы VI приходится два моля гидроксида натрия ⇒ ν(NaOH) = 2ν(SO₃) = 2·0,25 = 0,5 моль;

масса NaOH равна: m(NaOH) = М(NaOH)·ν(NaOH) = 40·0,5 = 20 грамм,

η(NaOH) = [m(NaOH) · 100%] : m(раствора) ⇒ масса раствора равна:

m(раствора) = [m(NaOH) · 100%] : η(NaOH) = = 166,7 г

ответ: масса раствора равна 166,7 грамм

Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄

1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃

• Расставим степени окисления:

2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹

• Баланс:

2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6

3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6

Al⁰ - восстановитель, окисляется;

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.

2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl

3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O

4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl

• Полное ионное уравнение:

Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹

• Сокращённое ионное уравнение:

Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓