Какой объём газа выделился (объёмная доля выхода 92 %) если к 300 г сульфида калия, содержащего 20% примесей, прилили раствор разбавленной азотной кислоты?(н.у

       0    +1+5-2        +2 +5 -2     +4-2    +1-2
 1) Cu + 4HNO3   =  Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
 0             +2
Cu - 2e →Cu  процесс окисления, восстановитель
+5          +4
N +1e → N     процесс восстановления, окислитель
2) 
3Ba(NO3)2  + Ai2(SO4)3 → 2Ai(NO3)3 + 3 BaSO4↓
 2+          -        3+         2 -             3+         -
3Ba + 6NO3 + 2AI  +3SO4     →    2AI + 6NO3 + 3BaSO4↓ полное ионное уравнение,   сокращаем одинаковые ионы в равой и левой частях уравнения
  2+        2-  
3Ba + 3SO4 →3 BaSO4↓
 2+      2-
Ba + SO4 → BaSO4↓

 

Дано:
m(Ме(ОН)3) =1,56г
С(Н2SО4) =1моль/л
V(Н2SО4) =30мл(0,03л)
Мr(Ме) -?
Решение  2Ме(ОН)3+3Н2SО4=Ме2(SО4)3+6Н2О
1.Концентрация серной кислоты 1 моль на литр, т.е. С=n/V, а количество n=m/M, тогда концентрация равна С= m/Mr*V, откуда m= 1моль/л*98*0,03=2,94г.
2. Количество серной кислоты равно n=m/Mr= 2,94/98=0,03моль
3. 3 количества серной кислоты равно 2 количествам гидроксида металла, это видно из уравнения реакции. Тогда 0,03/3*2=0,02моль
4. Молярная масса гидроксида металла равна 1,56/0,02= 78
5 в формуле три гидроксигруппы, тогда 78=х+(3*17), х=27
6 Металл алюминий, Al(OH)3