Какой объем газа выделится если к 200 г 10% раствора соляной кислоты добавить 20 г железа?

Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) 
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
ответ: рН = 11.

Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.

Дано:                              Решение:
m(Fe)=5.6г                       4Fe+3O2=2Fe2O3
Найти:                              M(Fe)=56 г/моль       n=m/M; m=n*M
m(Fe2O3)                          n(Fe)=5,6г/56г/моль=0,1моль       
n(Fe2O3)                           по уравнению реакции:
                                           n(Fe)=n(Fe2O3)=0,1/4=х/2⇒
                                                      4х=0,1*2=0,2⇒х=0,05
                                         M(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160 г/моль
                                             m(Fe2O3)=0,05*160=8г.
ответ: m(Fe2O3)=8г
            n(Fe2O3)=0,05моль