Какой объём газа выделится при взаимодействии 100 г раствора серной кислоты с массовой долей H 2SO, равной 5% и алюминия количеством 0,03 моль?

1) Fe → Fe (OH)₃

2Fe+3Cl₂ => 2FeCl₃

Железо реагирует с хлором при небольшом предварительном нагревании(до 200-300°С). Реакция идет бурно, с разогревом.

FeCl₃ + 3NaOH => Fe(OH)₃ + 3NaCl

(Образуется осадок Fe(OH)₃ бурого цвета)

2) Fe (OH)3 → Fe2 (SO4)3

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ => Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Это реакция нейтрализации.

3) Fe2 (SO4)3 → Fe2O3

Fe₂(SO₄)₃ => Fe₂O₃ + 3SO₃

Реакция протекает при температуре 500-700°С

4) Fe2O3 → Fe​

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Реакция протекает при температуре 1050-1100°С

Можно сделать и другим :

Fe₂O₃ + СО = 2Fe + 2CO₂

Реакция протекает при температуре 700°С

9.12 г

Объяснение:

m( раствора HCl) = 75г

w(HCl) = 30% = 0.3

выход(MgCl2) = 32% = 0.32

Найти: m(MgCl2) - ?

Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

m(HCl) = m(раствора HCl) * w(HCl) = 75г * 0.3 = 22.5 г

n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 22.5г : 36.5 г/моль = 0.6 моль

2 моль HCl 1 моль MgCl2

0.6 моль HCl x моль MgCl2

n(MgCl2) = x = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль (теоретическое количество)

n(MgCl2)практ. = n(MgCl2)теор. * выход

n(MgCl2) = 0.3 моль * 0.32 = 0.096 моль (практическое количество)

m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0.096 моль * 95 г/моль = 9.12 г

ответ: 9.12 г