Какой обьём кислорода для сжигания 32.6 граммов фосфора содержащего 5% примеси

4Р+5О2=Р2О5
масса Р=32,6*5/100=30,97 г
количество вещества Р=30,97/30,97=1 моль
найдем количество вещества О2:
1/4=х/5
х=1,25 моль
один моль О2 занимает 22,4 л, значит
1,25*22,4=28 л
Т. к. в воздухе 21% кислорода то воздуха надо:
28*100%/21%=133,33 л
ответ: 133,33 литра воздуха