Для решения этой задачи мы будем использовать закон пропорций Гей-Люссака, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам. В данном случае у нас есть реакция окисления аммиака:
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Из уравнения видно, что для каждых 4 молекул аммиака образуется 4 молекулы оксида азота (NO). Так как объемы пропорциональны, мы можем записать следующую пропорцию:
4 молекулы аммиака → 4 молекулы NO
112 м³ аммиака → x м³ NO
Для решения этой пропорции мы можем использовать следующий шаг:
Теперь мы знаем, что объем NO равен 112 м³. Однако, это теоретический объем, а по условию задачи практический выход азота составляет только 65% от теоретического. Для того чтобы найти практический объем NO, мы должны умножить теоретический объем на коэффициент практического выхода:
Практический объем NO = 112 м³ × 0,65 = 72,8 м³
Таким образом, практический объем оксида азота, полученного при окислении 112 м³ аммиака, равен 72,8 м³ (н.у.).
Из уравнения: из 2 моль аммиака получается 1 моль азота = 56м³
Так же переводим 65%=0,65%, для этого нужно разделить на 100, теперь подставляем значения: 56·0,65=36,4м³
ответ: 36,4м³
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Из уравнения видно, что для каждых 4 молекул аммиака образуется 4 молекулы оксида азота (NO). Так как объемы пропорциональны, мы можем записать следующую пропорцию:
4 молекулы аммиака → 4 молекулы NO
112 м³ аммиака → x м³ NO
Для решения этой пропорции мы можем использовать следующий шаг:
112 м³ аммиака × (4 молекулы NO / 4 молекулы аммиака) = 112 м³ × (1 молекула NO / 1 молекула аммиака)
Теперь мы знаем, что объем NO равен 112 м³. Однако, это теоретический объем, а по условию задачи практический выход азота составляет только 65% от теоретического. Для того чтобы найти практический объем NO, мы должны умножить теоретический объем на коэффициент практического выхода:
Практический объем NO = 112 м³ × 0,65 = 72,8 м³
Таким образом, практический объем оксида азота, полученного при окислении 112 м³ аммиака, равен 72,8 м³ (н.у.).