Дистиллированную воду применяют для изготовления аккумуляторов, антифризов. В них примесь веществ недопустима. Часто ее добавляют в утюги для отпаривания.
В процессе использования не образуется накипь, так как отсутствуют микроэлементы. Прибор служит дольше. Воду для этих целей использовать нельзя.
Если в регионе водопроводная H2O достаточно очищается, ее можно пить. Но лучше поставить собственную фильтрационную систему. Тогда она будет получаться достаточно чистой, пригодной для употребления.
Дистиллированную воду пить нельзя, она устраняет жажду, но не приносит благоприятного влияния.
По уравнению реакции химическое количество углекислого газа в два раза меньше химического количества щелочи, то есть n(CO2)=1.25моль/2= 0.625 моль
Тогда объем углекислого газа V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.625 моль * 22.4л/моль= 14л (Vm-молярный объем газа,равный 22.4 л/моль).
Аналогично по уравнению находим химические количества образовавшихся в ходе реакции соли( Na2CO3) и воды. Их количества также в 2 раза меньше, чем количество щелочи.
n(Na2CO3)=0.625 моль ; n(H2O)=0.625 моль
Найдем их массы. M(Na2CO3)=106г/моль ; M(H2O)=18г/моль
Объяснение:
Дистиллированную воду применяют для изготовления аккумуляторов, антифризов. В них примесь веществ недопустима. Часто ее добавляют в утюги для отпаривания.
В процессе использования не образуется накипь, так как отсутствуют микроэлементы. Прибор служит дольше. Воду для этих целей использовать нельзя.
Если в регионе водопроводная H2O достаточно очищается, ее можно пить. Но лучше поставить собственную фильтрационную систему. Тогда она будет получаться достаточно чистой, пригодной для употребления.
Дистиллированную воду пить нельзя, она устраняет жажду, но не приносит благоприятного влияния.
ответ: V(CO2)=14л ; m(Na2CO3)=66.25г ; m(H2O)= 11.25г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)= 50г
Найти: V(CO2)-? ; m(соли)-? ; m(H2O)-?
Составляем уравнение реакции. Реагирует щелочь с кислотным оксидом . В результате образуется средняя соль и вода.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Находим химическое количество(моль) щелочи по её массе:
M(NaOH)=40 г/моль; n(NaOH)= m(NaOH) / M(NaOH)= 50г : 40г/моль= 1.25 моль
По уравнению реакции химическое количество углекислого газа в два раза меньше химического количества щелочи, то есть n(CO2)=1.25моль/2= 0.625 моль
Тогда объем углекислого газа V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.625 моль * 22.4л/моль= 14л (Vm-молярный объем газа,равный 22.4 л/моль).
Аналогично по уравнению находим химические количества образовавшихся в ходе реакции соли( Na2CO3) и воды. Их количества также в 2 раза меньше, чем количество щелочи.
n(Na2CO3)=0.625 моль ; n(H2O)=0.625 моль
Найдем их массы. M(Na2CO3)=106г/моль ; M(H2O)=18г/моль
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0.625 моль * 106г/моль = 66.25 г ;
m(H2O)=n(H2O) * M(H2O) = 0.625 моль * 18г/моль = 11.25 г