Какой объем н. у. займут: а) 0,2 моль азота; б) 0,5 моль водорода;
в) 14.2 г хлора. Молекулы всех газов двухатомны.

ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его   получение  взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты

Объяснение:

Дано:

m(CaO)=560г.

m(H₃PO₄)=980г.

m[Ca₃(PO₄)₂]-?

1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:

M(CaO)=56г./моль

n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль

2. Определим молярную массу фосфорной кислоты  и ее количество вещества в 980г.:

M(H₃PO₄)=98г./моль

n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль

3. Запишем уравнение реакции:

3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O

количество вещества по уравнению реакции:

 n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль

количество вещества  по условию задачи:

 n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль

делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества  фосфорной кислоты:

n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль

4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:

M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль

m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]

m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, а 30% - это 0,3

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов  массы растворенных  веществ складываются.  На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1*50 + 0,3*100 = Х*(50 + 100)

5 +30 = 150Х

150Х = 35

Х = 0,233 ( или 23,3% )