Какой объём оксида серы (iv) (н.у.) образуется при взаимодействии сульфита кальция, содержащего 3% примесей с соляной кислотой? сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

Только одна кислота взаимодействует с аммиачным раствором серебра - это муравьиная, поэтому 
НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O
определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46  m=46x0,1=4,6гНСООН
 Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г
 Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г
Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2  C2H5COOH

СаС2+2НОН=Са(ОН)2+С2Н2
Са(ОН)2+2HCl=CaCl2+H2O
Дано:
VHCl=150мл 
ω=0,12
ρ=1,06г/мл 
Решение:
Определим массу соляной кислоты m=150x1,06x0,12=19,08 г
перейдём к количеству вещества n(HCl)=19,08/35,5+1=0,52моль
Согласно уравнению реакции количество вещества карбида кальция и хлорида кальция образуется в 2 раза меньше, т.е. 0,26 моль   и тогда масса СаСl2 m=0,26x(40+71)=28,86 г, m(H2O)=150x1,06-19,08=139,2r
ωр-ра=28,86/139,2+28,86=0,17, соляная кислота в избытке , составляем уравнение х/139,2+х=0,12 х=18,97г n=18,97/111=0,17моль столько же необходимо карбида кальция m(CaC2)=0,17x(40+24)=10,9г