Какой объём оксида серы образуется при взаимодействии 70г меди, содержащей 10% примесей, с раствором концентрированной серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 90%, если объёмная доля (ф) выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?​

1 соляную кислоту

пластинка растворится и выделится бесцветный газ (водород)

2 серную концентрированную кислоту

пластинка растворится и выделится бурый газ

3 азотную разбавленную кислоту

пластинка растворится и выделится бесцветный газ (оксид азота(II))

4 азотную концентрированную кислоту

ничего не произойдет

5 азотную концентрированную кислоту и нагреть реакционный сосуд

пластинка растворится и выделится бурый газ

6 серную разбавленную кислоту

пластинка растворится и выделится бесцветный газ (водород)

7 водный раствор щелочи

пластинка растворится и выделится бесцветный газ (водород)

Объяснение:

ответ: смотри вот так будет означать валентность:( ^) Zn(^0) + Cu(^2+)SO4(^2-)= Zn(2+)SO4(^2-) + Cu(^0) Zn(^0) + Na(^+)Cl(^-) = Zn(^2+)Cl(^-)2 + Na(^0) 2Na(^0) + Zn(^2+)Cl2(^-) = 2Na(^+)Cl(^-) +Zn(^0) честно не понял что у тебя в четвёртом, но вот правильное Cu(^2+)SO4(^2-) + 2Na(^+)OH(^-) = Cu(+2)OH2(^-) + Na2(^+) SO4(^-) Cu(^2+)Cl2(^-) + K(^+)OH(^-) = K(^+)Cl(^-) + Cu(^2+)OH2(^-) Fe(^2+)S(^2-) + 2H(^+)Cl(^-) = Fe(^2+)Cl2(^-) + H2(^+)S(^-) Ag(^+)NO3(^-) + H(^+)Cl(^-) = Ag(^+)Cl(^-) + H(^+)NO3(^-) Cu(^2+)Cl2(^-) + K3(^+)PO4(^3-) = K(^+)Cl(^-) + Cu3(^2+)(PO4)2(^3-) K2(^+)CO3(^-) + Mg(^2+)Cl2(^-) = Mg(^2+)CO3(^2-) + 2K(^+)Cl(^-) Na3(^+)PO4(^3-) + 3Ag(^+)NO3(^-) = Ag3(^+)PO4(^3-) + 3Na(^+)NO3(^-)