Какой объём оксида углерода (4)(н.у.) выделится при действии аммиачного раствора оксида серебра на раствор муравьиной кислоты массой 460г с массовой долей кислоты 30%?

1. m (mgo) = 8 г

m р-ра (hn03) = 157.5 г

w (hno3) = 20% = 0.2

m соли - ?

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h20

m (hno3) = 157.5*0.2 = 31.5 г

n (hno3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)

n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

расчет ведем по недостатку

n (mgo) = n (mg(no3)2) = 0.2 моль

m (mg(no3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм

2. m (mgo) = 8 г

m р-ра (hcl) = 146 г

w (hcl) = 20% = 0.2

m соли - ?

w соли - ?

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o

m (hcl) = 146*0.2 = 29.2 грамма

n (hcl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)

n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

расчет ведем по недостатку

n (mgo) = n (mgcl2) = 0.2 моль

m (mgcl2) = 0.2*95 = 19 грамм

3. m (mgo) = 40 г

m р-ра (h2so4) = 196 г

w (h2so4) = 10% = 0.1

m осадка = ?

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

m (h2so4) = 196*0.1 = 19.6 грамм

n (h2so4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)

n (mgo) = 40/40 = 1 моль (избыток)

расчет ведем по недостатку

n (h2so4) = n (mgso4) = 0.2 моль

m (mgso4) = 0.2*120 = 24 грамма

4. m р-ра (naoh) = 80 г

w (naoh) = 10% = 0.1

m р-ра (cuso4) = 80 г

w (cuso4) = 40% = 0.4

m осадка - ?

w соли - ?

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4

m (naoh) = 80*0.1 = 8 г

n (naoh) = 8/40 = 0.2 моль

m (cuso4) = 80*0.4 = 32 г

n (cuso4) = 32/160 = 0.2 моль

n (naoh) = n (cu(oh)2) = 0.2/2 = 0.1

m (cu(oh)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма

Б3

В1

Г4

8. I валентність, Калій оксид

III валентність, фосфор 3 оксид

IV валентність, нітроген 4 оксид

VI валентність, сульфур 6 оксид

9. C+O2=CO2

4Al+3O2=2Al2O3

10. Fe2O3

w(Fe)*2/Mr(Fe2O3)*100%

Mr(Fe2O3)=56*2+3*16=160

Ar(Fe)=56

w(Fe)=56*2/160*100%=112/160*100%=0,7*100%=70%

w(O)=100%-w(Fe)=100%-70%=30%

Відповідь: 30%

11. Mr(K3PO4)=39*3+31+16*4=117+31+64=212

12. Дано:

m(води)=240г |

m(цукру)=65г |

|

w(цукру)=?

Розв'язання:

m(розчину)=m(води)+m(цукру)=240+64=305г

w(цукру)=m(цукру)/m(розчину)*100%=65/305*100%=0,2*100%=20%