Какой объем оксида углерода (iv) н.у выделиться при обработке разбавленной азотной кислотой 200г известняка,содержащего 80% карбоната кальция?

CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + H2O + CO2
Масса известняка равна 200 грамм это масса CaCO3 (чистого вещества) + масса примесей
говорят что в известняке 80% это CaCO3
а значит находим его массу
200×0.8 = 160 грамм
находим его количество вещества
160÷100 = 1.6 моль
по уравнению реакции находим количество вещества углекислого газа
1.6×1÷1 = 1.6 моль
и последнее вычисляем объем выделившегося газа
1.6×22.4 = 35.84 литра