Какой объём (при н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 6 г соляной кислоты на 5 г карбоната кальция?

при взаимодействии раствора соляной кислоты и карбоната кальция протекает реакция:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

n(HCl) = m / M = 6г / 36,5г/моль = 0.16 моль-избыток

n(CaCO3) = m/ M = 5г / 100 г/моль = 0,05 моль-недостаток

расчеты ведем по недостатку

по уравнению реакции  n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1,  следовательно

n(CO2) = 0,05 моль

объем рассчитываем по формуле  V = n * Vm

V(CO2) = 0,05моль * 22,4л/моль = 1,12л