Какой объём (при н. у.) занимает кислород, выделившийся при разложении 175,56 г перманганата калия с массовой долей примесей 10%? ответ запишите в литрах, с точностью до десятых

1)Узнаем сколько HNO3 участвовало в реакции.

8г-100%

х г-25%

Из пропорции выводим : х=8г*25%/100%=2 г

2)Это задача на избыток и недостаток.По условию даны массы двух исходных веществ:бензола и азотной кислоты.Необходимо выяснить какое из двух веществ было взято в недостатке и по нему узнать массу нитробензола.Какое вещество в недостатке мы узнаем по формуле: n=m/M

n(C6H6)=2,34г/78г/моль=0,03 моль

n(HNO3)=2г/63г/моль=0,032 моль

В недостатке взят бензол,значит по нему и решаем задачу.

3)Напишем уравнение реакции:

2,34 г                  х г

C6H6+HNO3===>C6H5NO2+H2O

M=78г/моль       123г/моль

m=78 г               123 г

Выводим:х=2,34г*123г/78г=3,69 г

ответ:m(C6H5NO2)=3,69 г

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4
Cu (2+) + SO4 (2-) + 2 K (+) + 2 OH (-) = Cu(OH)2 ↓ + 2 K (+) + SO4 (2-)
Cu (2+) + 2 OH (-) = Cu(OH)2 ↓

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2 H (+) + SO4 (2-) = Fe (2+) + SO4 (2-) + H2 ↑
Fe + 2 H (+) = Fe (2+) + H2 ↑

AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl ↓
Ag (+) + NO3 (-) + K (+) + Cl (-) = K (+) + NO3 (-) + AgCl ↓
Ag (+) + Cl (-) = AgCl ↓

2 NaCl + H2SO4 t° = Na2SO4 + 2 HCl ↑
2 Na (+) + 2 Cl (-) + 2 H (+) + SO4 (2-) = 2 Na (+) + SO4 (2-) + 2 HCl ↑
2 H (+) + 2 Cl (-) = 2 HCl ↑

2 LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2 H2O
2 Li (+) + 2 OH (-) + 2 H (+) + SO4 (2-) = 2 Li (+) + SO4 (2-) + 2 H2O
2 OH (-) + 2 H (+) = 2 H2O

2 AgNO3 + 2 KOH = Ag2O ↓ + 2 KNO3 + H2O
Реакция проходит так, потому что гидроксид серебра неустойчивое вещество и разлагается на оксид серебра и воду.
2 Ag (+) + 2 NO3 (-) + 2 K (+) + 2 OH (-) = Ag2O ↓ + 2 K (+) + 2 NO3 (-) + H2O
2 Ag + 2 OH (-) = Ag2O ↓ + H2O