Какой объем смеси хлора с азотом (давление 98 кПа , температура 5 оС , относительная плотность по водороду 25) следует пропустить через 1 кг насыщенного раствора гидроксида кальция для получения максимально возможной массы хлорной извести (растворимость гидроксида кальция при температуре опыта равна 0,18 г в 100 г воды).
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
100,18 г раствора - 0,18 г гидроксида кальция
1000 г раствора - х г гидрокисда
х = 1000*0,18/100,18=1,796 г
n (Ca(OH)2) = 1.796/74 =0.0243 моль
тут нужно применять уравнение Менделеев- Клапейрона: P*V = n * R *T
но тут ещё дана относительная плотность по водороду, т.е. М(Cl2, N2) = 25*2=50г/моль
а как всё это связать , я не пойму..
подскажите может я неправильно делала?
Са+С2Н5ОН→(С2Н5О)2Са+Н2(нагревание)
СН3СООН+С2Н5ОН⇔СН3СООС2Н5+Н2О(в присутствии кат.конц.серная кислота и нагревание)
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О(нагревание)
2)СН4→С2Н2→С2Н4 →С2Н5ОН
1500град
2СН4 →С2Н2+3Н2
темп,кат
С2Н2+Н2 →С2Н4
темп,кат
С2Н4+Н2О → С2Н5ОН
3)С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н20 + Q не влияет:изменение давление,потому что в реакции не участвует газообразные вещества
ответ в
4.Уравнение реакции
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О Число молей спирта 13,8/46=0,3моль.и теоритическая возможная масса альдегида 0,3*44=13,2г.выход реакции 9,24/13,2=0,7 или 70%