Какой объем углекислого газа получится при сжигании 8 г этана в 6,72 л кислорода

2c2h6+7o2=4co2+6h2o

n(c2h6)=m(c2h6)/M(c2h6)=8г/30г/моль=0.27моль

n(o2)=V(o2)/Vm=6.72л/22.4л/моль=0.3моль

По уравнению реакции и по полученным значениям количества в-ва c2h6 и o2 получаем, что c2h6 в избытке, а o2 в недостатке, дальше решаем задачу по недостатку:

n(co2)=4n(o2)/7=4*0.3моль/7=0.17моль

V(co2)=n(co2)*Vm=0.17моль*22.4л/моль=3.808л=8.81л