Для разделения песка и соли можно применить метод отстаивания, для этого смесь высыпим в воду и размешаем, соль растворится в воде, а песок осядет. Но надежнее будет отделить речной песок от раствора соли с метода фильтрования, его можно провести с бумажного фильтра и воронки. При этом раствор соли пройдет сквозь бумажный фильтр, а песок осядет на нем, песок в данном случае является осадком, а раствор соли – фильтратом. Выделить соль из фильтрата можно при метода выпаривания. Для этого данную смесь нагревают, вода испаряется, а соль остается на стенках фарфоровой чашки. Также выделить соль из фильтрата можно с упаривания, т. е. частичного испарения жидкости - в этом случае получается более концентрированный раствор, который при охлаждении дает осадок в виде соли (в данном случае используется метод кристаллизации)
Нужно знать две формулы нахождения количества вещества:
n= m/M
n= V/Vm
Рассмотрим на примере задачи: Вычислите массу азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.)
1. Записываем Дано.
Дано:
V(NH3)= 5л
Найти:
m(N2) - ?
2. Составляем уравнение реакции. (иногда это можно сделать только после п. 3)
2NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O
(подчеркните для себя в уравнении реакции те вещества, о ко-торых идет речь в задаче).
3. Следующим действием в любой задаче, связанной с расчетами по уравнению реакции, определяем количество вещества тех веществ, которые указаны в «Дано» (кроме тех случаев, когда в условии задачи уже дано количество вещества)
В условии задачи нам указан объем аммиака, поэтому опреде-ляем количество вещества аммиака по формуле n= V/Vm:
n(NH3) = 5л : 22,4 л/моль = 0,22 моль.
4. Определяем число молей того вещества, о котором идет речь в вопросе задачи. В данной задаче находим количество вещества азота.
Для этого выписываем из уравнения реакции соотноше-ние коэффициентов, стоящих перед формулами подчеркнутых веществ. Оно равно мольному отношению этих веществ:
2 : 1 = n(NH3) : n(N2).
Из полученной пропорции находим n(N2):
n(N2) = n(NH3) : 2.
Подставляем в полученную формулу вычисленное нами n(NH3):
n(N2) = 0,22 моль : 2 = 0,11 моль.
5. Отвечаем на вопрос задачи.
В данном случае находим массу азота, исходя из формулы n= m/M:
для решения простейших задач есть алгоритм.
Нужно знать две формулы нахождения количества вещества:
n= m/M
n= V/Vm
Рассмотрим на примере задачи: Вычислите массу азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.)
1. Записываем Дано.
Дано:
V(NH3)= 5л
Найти:
m(N2) - ?
2. Составляем уравнение реакции. (иногда это можно сделать только после п. 3)
2NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O
(подчеркните для себя в уравнении реакции те вещества, о ко-торых идет речь в задаче).
3. Следующим действием в любой задаче, связанной с расчетами по уравнению реакции, определяем количество вещества тех веществ, которые указаны в «Дано» (кроме тех случаев, когда в условии задачи уже дано количество вещества)
В условии задачи нам указан объем аммиака, поэтому опреде-ляем количество вещества аммиака по формуле n= V/Vm:
n(NH3) = 5л : 22,4 л/моль = 0,22 моль.
4. Определяем число молей того вещества, о котором идет речь в вопросе задачи. В данной задаче находим количество вещества азота.
Для этого выписываем из уравнения реакции соотноше-ние коэффициентов, стоящих перед формулами подчеркнутых веществ. Оно равно мольному отношению этих веществ:
2 : 1 = n(NH3) : n(N2).
Из полученной пропорции находим n(N2):
n(N2) = n(NH3) : 2.
Подставляем в полученную формулу вычисленное нами n(NH3):
n(N2) = 0,22 моль : 2 = 0,11 моль.
5. Отвечаем на вопрос задачи.
В данном случае находим массу азота, исходя из формулы n= m/M:
m(N2) = n(N2) ∙ М(N2).
М(N2) = 14 ∙ 2 = 28 (г/моль)
m(N2) = 0,11 моль ∙ 28 г/моль = 3,08 г