Какой объём водорода будет израсходована на востановление глюкозы массой 36 грамм и сколько граммов шестиатомного спирта сорбита при этом израсходуется

Показать ответ

Ответ:

JanaKay

29.10.2022 20:03

Составим уравнения реакций:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Пусть в смеси было x моль Cu и y моль Cu2O.
Тогда образовалось (x+2y) моль CuSO4 и (x+y) моль SO2.
Масса полученного CuSO4 равна 160(x+2y) г, а масса полученного SO2 равна 64(x+y) г.
Масса полученного раствора равна (472 + 40 - 64(x+y)) г = (512 - 64(x+y)) г.
Массовая доля CuSO4 в растворе выражается формулой $\frac{160(x+2y)}{512-64(x+2y)} = \frac{5x+10y}{16-2x-2y}$ и равна 20%.
Исходная масса смеси есть (64x+140y) г и равна 40 г.
Таким образом, имеем систему:
$\left \{ {{\frac{5x+10y}{16-2x-2y}=0,2} \atop {64x+140y=40}} \right.$
Решая ее, находим $x = \frac{40}{113} \approx 0,354$ и $y = \frac{14}{113} \approx 0,124$ .
Соответственно, масса раствора равна 512 - 64(x+y) = 481,416 г.
Округляя до целого, получим 481.

0,0(0 оценок)

Ответ:

lanedaGo

03.11.2020 14:47

CuSO4+Na2S=CuS(осадок)+Na2SO4
Дано:
m(CuSO4)=8гр
m(Na2S)=4,68гр
найти:
m(CuS)?
m(Na2SO4?
m(Na2S)?
Решение:
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=8/160=0,05моль
M(Na2S)=78г/моль
n(Na2S)=m/M=4,68/78=0,06моль
CuSO4 в недостатке расчет ведем по CuSO4
n(CuSO4)=n(CuS)=0,05моль
M(CuS)=96г/моль
m(CuS)=n*M=0,05*96=4,8гр
n(Na2S) который не прореагировал=0,06-0,05=0,01моль
m(Na2S) =n*M=0,78гр
n(Na2SO4)=0,05моль
M(Na2SO4)=142г/моль
m(Na2SO4)=n*M=0,05*142=7,1гр
ответ:
m(CuS)осадок=4,8гр, m(Na2SO4)=7,1гр, m(Na2S) которая не прореагировала=0,78гр

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия