Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
2.
1. H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCI
2. В реакции образовался 1моль осадка сульфата бария.
n(BaSO₄)=1моль
3. Молярная масса сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
4. Масса сульфата бария:
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=1моль×233г./моль=233г.
5. ответ: 233г. образоваль масса осадка сульфата бария
3.
m(BaO)=300г.
m[Ba(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 300г.:
M(BaO)=137+16=153г./моль
n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=300г.÷153г./моль=1,96моль
2. Запишем уравнение реакции:
BaO+H₂O=Ba(OH)₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂] =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(BaO)=1,96моль n₁[Ba(OH)₂] =1,96моль
3. Определим молярную массу гидроксид бария и его массу количеством вещества 1,96моль :
M[Ba(OH)₂]=137+17x2=171 г./моль
m[Ba(OH)₂]= n₁[Ba(OH)₂] ×M[Ba(OH)₂]=1,96моль×171 г./моль=335,16г.
4. ответ: из 300г. оксида бария образуется 335,16г. гидроксида бария.
4.
m(CI₂)=25г.
m(AICI₃)-?
1. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 26г.:
M(CI₂)=71г./моль
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)= 25г.÷71г./моль=0,35моль
2AI+3CI₂=2AICI₃
n(CI₂) =3моль n(AICI₃)=2моль
n₁(CI₂) =0,35моль n₁(AICI₃)=0,23моль
3. Определим молярную массу хлорида алюминия и его массу количеством вещества 0,23моль :
M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106,5=133,5г./моль
m(AICI₃)=n₁(AICI₃)×M(AICI₃)=0,23моль×133,5г./моль= 30,7г.
4. ответ: из 25г.хлора образуется 30,7г. хлорида алюминия.
5.
m(FeS)=90г.
m(Fe₂O₃)-?
m(SO₂)-?
1. Определим молярую массу сульфида железа и его количество вещества в 90г.:
M(FeS)=56+32=88г./моль
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=90г.÷88г./моль=1,02
4FeS+10O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
3. Запишем уравнение реакции:
n(FeS)=4моль n(Fe₂O₃) =2моль n(SO₂) =4моль
n₁(FeS)=1,02моль n₁(Fe₂O₃) =0,51моль n₁(SO₂) =1,02моль
4. Определим молярные массы оксид железа (III) и оксид серы (IV) :
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
M(SO₂)=32+32=64г./моль
5. Определим массу оксид железа (III) количеством вещества 0,51 моль:
m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)×M(Fe₂O₃)=0,51моль ×160г./моль=81,6г.
Определим массу оксид серы (IV) количеством вещества 1,02моль :
m(SO₂)= n₁(SO₂)×M(SO₂)=1,02моль ×64г./моль=65,28г.
6. ответ: образуется масса оксид железа (III) 81,6г. и образуется масса оксид серы (IV) 65,28г.
Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
Объяснение:
2.
1. H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCI
2. В реакции образовался 1моль осадка сульфата бария.
n(BaSO₄)=1моль
3. Молярная масса сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
4. Масса сульфата бария:
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=1моль×233г./моль=233г.
5. ответ: 233г. образоваль масса осадка сульфата бария
3.
Дано:
m(BaO)=300г.
m[Ba(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 300г.:
M(BaO)=137+16=153г./моль
n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=300г.÷153г./моль=1,96моль
2. Запишем уравнение реакции:
BaO+H₂O=Ba(OH)₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂] =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(BaO)=1,96моль n₁[Ba(OH)₂] =1,96моль
3. Определим молярную массу гидроксид бария и его массу количеством вещества 1,96моль :
M[Ba(OH)₂]=137+17x2=171 г./моль
m[Ba(OH)₂]= n₁[Ba(OH)₂] ×M[Ba(OH)₂]=1,96моль×171 г./моль=335,16г.
4. ответ: из 300г. оксида бария образуется 335,16г. гидроксида бария.
4.
Дано:
m(CI₂)=25г.
m(AICI₃)-?
1. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 26г.:
M(CI₂)=71г./моль
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)= 25г.÷71г./моль=0,35моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI+3CI₂=2AICI₃
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CI₂) =3моль n(AICI₃)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CI₂) =0,35моль n₁(AICI₃)=0,23моль
3. Определим молярную массу хлорида алюминия и его массу количеством вещества 0,23моль :
M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106,5=133,5г./моль
m(AICI₃)=n₁(AICI₃)×M(AICI₃)=0,23моль×133,5г./моль= 30,7г.
4. ответ: из 25г.хлора образуется 30,7г. хлорида алюминия.
5.
Дано:
m(FeS)=90г.
m(Fe₂O₃)-?
m(SO₂)-?
1. Определим молярую массу сульфида железа и его количество вещества в 90г.:
M(FeS)=56+32=88г./моль
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=90г.÷88г./моль=1,02
2. Запишем уравнение реакции:
4FeS+10O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
3. Запишем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(FeS)=4моль n(Fe₂O₃) =2моль n(SO₂) =4моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(FeS)=1,02моль n₁(Fe₂O₃) =0,51моль n₁(SO₂) =1,02моль
4. Определим молярные массы оксид железа (III) и оксид серы (IV) :
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
M(SO₂)=32+32=64г./моль
5. Определим массу оксид железа (III) количеством вещества 0,51 моль:
m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)×M(Fe₂O₃)=0,51моль ×160г./моль=81,6г.
Определим массу оксид серы (IV) количеством вещества 1,02моль :
m(SO₂)= n₁(SO₂)×M(SO₂)=1,02моль ×64г./моль=65,28г.
6. ответ: образуется масса оксид железа (III) 81,6г. и образуется масса оксид серы (IV) 65,28г.