Какой объём водорода можно получить при нагревании 15 г технического цинка, содержащего 5% примесей с избытком соляной кислоты.

Объяснение:

А) нагревани на никелевом катализаторе

Б) CH3-C(CH3)₂-CBr=CH2+2KOH = CH3-C(CH3)₂-C≡CH +2KBr+2H₂O

В) 1) СН3-СН2-С≡СН+H₂O (катализатор HgSO₄) = CH3-CH2-C(O)-CH3

2)CH3-CH2-C(O)-CH3+H₂(на никелевом катализаторе) = CH3-CH2-CH(OH)-CH3

3)CH3-CH2-CH(OH)-CH3(нагревани на никелевом катализаторе)=CH3-CH=CH-CH3+H₂O

4) CH3-CH=CH-CH3(нагревани на никелевом катализаторе) = СН3-С≡С-СН3

Г) 1)СН3-СН2-СН2-СН2-СН2ОН(H₂SO₄ 170⁰C) = СН3-СН2-СН2-СН=СН2+H₂O

2) СН3-СН2-СН2-СН=СН2+H₂O = СН3-СН2-СН2-СН(OH)-СН3

3)СН3-СН2-СН2-СН(OH)-СН3(H₂SO₄ 170⁰C)= СН3-СН2-СН=СН-СН3 +H₂O

4)СН3-СН2-СН=СН-СН3(нагревани на никелевом катализаторе) = СН3-СН2-С≡С-СН3+H₂

Д)1)CH2(Br)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3+KOH (спирт, нагревание) = СH2=CH-CH2-CH(CH3)-CH3 + KBr+H₂O

2)СH2=CH-CH2-CH(CH3)-CH3+HBr = CH3-CH(Br)-CH2-CH(CH3)-CH3

3)CH3-CH(Br)-CH2-CH(CH3)-CH3+KOH (спирт, нагревание) = CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH3 + KBr+H₂O

4)CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH3 (нагревани на никелевом катализаторе) = CH3-C≡C-CH(CH3)-CH3 + H₂

6

А) 1) СН3-СН2-С(Br)₂-СН3+2КОН(спирт, нагревание)= СН3-СН2-С≡СН+2KBr+2H₂O

Б)

1)СН3-СН2-С(СН3)₂-СН=СН2+Br₂ = СН3-СН2-С(СН3)₂-СН(Br)-СН2(Br)

2)СН3-СН2-С(СН3)₂-СН(Br)-СН2(Br)+2KOH(спирт, нагревание) = СН3-СН2-С(СН3)₂-С≡СН

В) СН3-СН2-СН(Br)-СН2(Br)+Zn = СН3-СН2-СН=СН2+ZnBr₂

2) СН3-СН2-СН=СН2+HBr = СН3-СН2-СН(Br)-СН3

3) СН3-СН2-СН(Br)-СН3+KOH = СН3-СН2-СН=СН2 + KBr+ H₂O

4) СН3-СН2-СН=СН2+Br₂ = СН3-СН2-СН(Br)-СН2(Br)

5)СН3-СН2-СН(Br)-СН2(Br)+2KOH(спирт, нагревание) =СН3-СН2-С≡СН+2KBr+2H₂O

Г) 1) СН3-СН(CH3)-(СН2)₂-СН2Br+KOH(спирт, нагревание) = СН3-СН(CH3)-СН2-

CH=СН2 +KBr+H₂O

2) СН3-СН(CH3)-СН2-CH=СН2+H₂O =CН3-СН(CH3)-СН2-CH(OH)-СН3

3)CН3-СН(CH3)-СН2-CH(OH)-СН3(H₂SO₄ 170⁰C) = CН3-СН(CH3)-СН=CH-СН3+H₂O

4)CН3-СН(CH3)-СН=CH-СН3+Br₂ = CН3-СН(CH3)-СН(Br)-CH(Br)-СН3

5) CН3-СН(CH3)-СН(Br)-CH(Br)-СН3 + 2KOH(спирт, нагревание = CН3-СН(CH3)-С≡C-СН3 + 2KBr+2H₂O

Как я понимаю горение это быстрое окисление.
При быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения:
4Р+5О2=2Р2О5

Моль вес фосфора Р=31 грамм/моль
Моль вес кислорода газа О2=16*2=32 грамм/моль

Для реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора
Значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода.
4*31(124)      -     5*32(160)
    3,1           -         Х
Х=3,1*160/124=4 грамма кислорода.

32 грамма кислорода составляет 1 моль, значит 4 грамма составит 1*4/32=0,125 моля.

ответ: для сжигания 0,1 моля фосфора потребуется 0,125 моля кислорода газа, что составит 4 грамма кислорода газа.