Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии серной кислоты с 250 мг алюминия, содержащего 9% примесей? Какая масса оксида кальция получится при разложении 840 кг карбоната кальция, содержащего 17% примесей? Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?
Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н. у.) образуется при разложении 365 г воды?
Придумайте условие задачи, в которой необходимо использовать приведённое ниже уравнение, и решите её:
Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объём другого. При составлении задачи используйте уравнение реакции:
3Ca + 2H3PO4 = Ca3 (PO4)2 + 3Н2
если относит атомная маса(масса) атома = 1(если х = 1) след. элемент - водород след. масса ат. большего эл. = 3*4*1 = 12 след. элемент углерод след.
формула CH4 (метан, болотный газ)
2H2O+2Na=2NaOH+H2
Итак, если бы вещество просто растворилось бы в воде то их массы сложились и получили массу раствора.
НО! Это не наш случай. У нас при растворении натрия происходит химическая реакция в результате которой выделяется газ. Значит и наш раствор теряет в весе на вес выделенного газа.
Моль вес натрия 23 грамма/моль.
Значит 1 моль натрия весит 23 грамма. мы по условию взяли 46 граммов натрия. Это ровно 2 моля. Далее смотрим на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции. На 2 моля натрия мы получаем 1 моль газообразного водорода.
Моль вес водорода газа (Н2) равен 1+1=2.
Таким образом 1 моль водорода весит 2 грамма.
Так как на 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода то на 46 граммов натрия мы получим 2 грамма водорода.
Отсюда следует, что масса готового раствора будет: 320 граммов воды + 46 граммов натрия - 2 грамма водорода = 364 грамма.
ответ: 2) 364 г.