Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей КОН 30% и плотностью 1,29 г / мл?​

Уравнение реакции

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

n(Al) = m(Al)/A(Al) = 32,4/27 = 1,2 моль

Масса раствора КОН

m(р-ра) = Vр-ра*ρ = 200*1,29 = 258 г

Масса чистого вещества КОН в растворе

m(КОН) = w(КОН) * m(р-ра) = 0,3*258 = 77,4 г

n(КОН) = m(КОН) / М (КОН) = 77,4/56 = 1,38 моль

n(Al) < n(КОН) , следовательно, алюминий взят в недостатке и расчет будем вести по алюминию

Согласно уравнению реакции

n(Н) = 3n(Al) /2 = 3*1,2 = 1,8 моль

V(H2) = n(Н) *Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л, где

Vm = 22,4 л/ моль - молярный объем (1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л)

Объяснение: