В зависимости от того, в каком состоянии соединения находятся в природе, они делятся на молекулярные и немолекулярные. В молекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются молекулы. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку. В немолекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются атомы или ионы. Кристаллическая решетка у них атомная, ионная или металлическая. Тип кристаллической решетки во многом определяет свойства веществ. Например, металлы, имеющие металлический тип кристаллической решетки, отличаются от всех остальных элементов высокой пластичностью, электро- и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие – ковкость, металлический блеск и т.п. обусловлены особым видом связи между атомами металла -- металлической связью. Необходимо отметить, что свойства, присущие металлам, проявляются только в конденсированном состоянии. Например, серебро в газообразном состоянии не обладает физическими свойствами металлов.
1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании
- Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO/сернистая кислотаSO3+H2O=H2SO4/серная кислотаCO2+H2O=H2CO3/угольная кислота4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой: CaO+H2O=Ca(OH)2/гидроксид кальция (гашеная известь)Не все оксиды металлов реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней. 5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например: CuSO4/вещество белого цвета (безводный сульфат меди) + 5 H2O=CuSO4.5H2О/кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллыH2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого шатра)Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода: 6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании
- Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO/сернистая кислотаSO3+H2O=H2SO4/серная кислотаCO2+H2O=H2CO3/угольная кислота4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой:CaO+H2O=Ca(OH)2/гидроксид кальция (гашеная известь)Не все оксиды металлов реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:
CuSO4/вещество белого цвета (безводный сульфат меди) + 5 H2O=CuSO4.5H2О/кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллыH2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого шатра)Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)