V(H₂)-? 1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%: m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г. 2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г. n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль 3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%: m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г. 4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.: M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль 5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты. Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте. б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше: n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль 5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль: V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л. 6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного: V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л. 7. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.
m(Zn с прим.)=130г.
ω%(прим.) =5%
m(HCI)=200г.
ω%(HCI)=10%
ω%(выхода H₂)=60%
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г.
2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль
3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:
m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г.
4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂
4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.
Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте.
б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль
5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:
V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.
6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:
V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л.
7. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2. Щелочи реагируют с кислотными оксидами, солями с признаком реакции (осадок, газ, образование малодиссоциирующего вещества), кислотами.
Из предложенных веществ:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (обмен, карбонат натрия)
AlCI3 + 3NaOH = AI(OH)3↓ + 3NaCI (обмен, хлорид натрия)
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O (обмен, силикат натрия)
Реакция с сульфатом калия невозможна, т.к. не наблюдается признака реакции: K2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2KOH