Какой объем воздуха необходимо затратить на сжигание угарного газа объемом 4л? написать все как положено: с дано, найти, решение ( чтобы было понятно, с формулами которые понадобятся) за это много

Показать ответ

Ответ:

anyutatelichuk

07.10.2021 21:49

Правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по физической химии, раздел "Фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

$m_{1} + m_{2} = m_{0}$

$m_{1}w_{1} + m_{2}w_{2} = m_{0}w_{0}$

Концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

$w_{2} = \frac{111}{219} = 0.507$

Концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. Следовательно, масса второго раствора будет равна:

$m_{2} = \frac{500*0.10}{0.507 - 0.10} = 122.85$ г.

Масса чистой соли во втором растворе:

$m_{CaCl_{2}} = 122.85*0.507 = 62.285$ г.

Количество вещества соли:

$n_{CaCl_{2}} = 62.285 / 111 = 0.561$ моль.

Объём второго раствора:

$V_{2} = 622.85 / 1.150 = 541.61$ мл (0.542 л)

Отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

$c(CaCl_{2}) = \frac{0.561}{0.542} = 1.035$ моль/л. [Молярность]

$c^{H}(CaCl_{2}) = \frac{0.561*2}{0.542} = 2.070$ моль-экв/л. [Нормальность]

0,0(0 оценок)

Ответ:

belakova

15.12.2020 16:38

Соли:

ZnSO₄ - сульфат цинка, Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция, Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuCl₂ - хлорид меди, Ba(NO₃)₂ - нитрат бария;

Основания:

Ba(OH)₂ - гидроксид бария, Fe(OH)₃ - гидроксид железа;

Кислоты:

H₂SO₄ - серная кислота;

Оксиды:

MgO - оксид магния, MnO₂ - оксид марганца, SO₃ - оксид серы, P₂O₅ - оксид фосфора, CaO - оксид кальция;

Формулы:

FeO - оксид железа(II), P₂O₅ - оксид фосфора(V), Cr₂(SO₄)₃ - сульфат хрома(III), Cr(OH)₂ - гидроксид хрома(II), Pb(OH)₂ - гидроксид свинца(IV), Cu₂O - оксид меди (I), N₂O - оксид азота (I), PbSO₄ - сульфат свинца(II), Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, H₃PO₄ - фосфорная кислота;

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия