Составьте уравнения реакции, в результате которых можно получить металлическое железо из его оксидов Fe2O3 и Fe3O4 используя в качестве восстановителя: а) водород; б) алюминии; в) оксид углерода (II). Покажите переход электронов и укажите окисл
Составьте уравнения реакции, в результате которых можно получить металлическое железо из его оксидов
используя в качестве восстановителя: а) водород; б) алюминии; в) оксид углерода (II). Покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель. ответ:
Составьте уравнения реакции, в результате которых можно получить металлическое железо из его оксидов Fe2O3 и Fe3O4 используя в качестве восстановителя: а) водород; б) алюминии; в) оксид углерода (II). Покажите переход электронов и укажите окисл
Составьте уравнения реакции, в результате которых можно получить металлическое железо из его оксидов
используя в качестве восстановителя: а) водород; б) алюминии; в) оксид углерода (II). Покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель. ответ:
восстановитель, окисляется
окислитель, восстанавливается
восстановитель, окисляется
окислитель, восстанавливается
окислитель, восстанавливается
восстановитель, окисляется
окислитель, восстанавливается
3Fe3O4 + 8Al = 9 Fe + 4Al2O3
Fe3O4 + 4 Mg = 4MgO + 3 Fe
Дано:
m(Al) = 4 г
m(Fe3O4) = 13 г
1 считаем потери :
(m(Al) + m(Fe3O4))/10 = (4+13)*0,1 = 1,7 г
2 считаем массу после :
n(Fe3O4) = m/M = 13/(16*4+56) = 0,108 моль
n(Fe) = 1/3*n(Fe3O4)= 0,036 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2,0 г
n(Al2O3) = 4/3 n(Fe3O4)= 0,144 моль
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3)= 0,144*(27*2+16*3)=15 г
+ магниевая лента всего 17,3
так как 1,7 г потери то осталось 15,3 г еще магниевая лента
тогда всего осталось 15 г
соотносим массы. x- масса железа
2/17,3=x/15
x = 1,8 г
Не учитывал возможную реакцию с магнием ( так как его масса не велика ) так что ответ не точный